Najlepsza odpowiedź
Procent jonizacji jest zwykle używany przy omawianiu siły kwasów i zasad. Kiedy kwas / zasada zostanie dodany do wody, będzie on jonizował, na przykład, gdy do wody zostanie dodany HCl, zachodzi następująca reakcja: HCl + H2O → H3O + + Cl-
Uwaga, molekularny HCl i H2O stają się jonami w reakcji do przodu (w tym przypadku jony hydroniowe i chlorkowe), proces ten nazywa się jonizacją.
Ta reakcja, zgodnie z teorią kwasów i zasad Bronsteda / Lowryego, jest odwracalna i zostanie ustalona równowaga między sprzężonymi parami kwas / zasada w układzie. \% Jonizacji, gdy równowaga jest ustalona, jest używana do określenia siły kwasu (lub zasady).
W przypadku HCl, jon chlorkowy jest tak słabą zasadą sprzężoną, że zachodzi bardzo mała reakcja odwrotna i reakcja (tj. proces jonizacji) jest praktycznie 100\% (reakcja jest mocno przesunięta w prawo). Po osiągnięciu równowagi praktycznie cały HCl jest jonizowany do H3O + i Cl-.
\% jonizacji oblicza się w następujący sposób:\% jonizacji = ([H3O +] e / [kwas] i) x100 gdzie [H3O + ] e = równowagowe stężenie jonu hydroniowego i [kwasu] i = początkowe stężenie kwasu
W przypadku HCl, [H3O +] i [HCl] są praktycznie równe, ponieważ równowaga jest tak silnie przesunięta po prawej stronie, jeśli [H3O] / [HCl] = 1, to\% jonizacji wynosi 100\%. Kwasy (i zasady) o 100\% jonizacji są definiowane jako „mocne kwasy”.
Jeśli teraz weźmiemy pod uwagę kwas octowy, jon octanowy jest wystarczająco silną zasadą sprzężoną, aby wywołać skuteczną reakcję odwrotną, więc gdy równowaga ustalono, że znacznie mniej kwasu ulegnie jonizacji (reakcja jest przesunięta w lewo). Zatem w tym przypadku [H3O +] będzie mniejsze niż [kwas], więc [H3O +] / [kwas] , a\% jonizacji będzie mniejszy niż 100\%. Kwasy o małym\% jonizacji definiuje się jako słabe kwasy.
Odpowiedź
Mówiąc najprościej, jest to procent roztworu zjonizowanego w określonych warunkach. Prawie dokładnie tak, jak to brzmi:
[ilość zjonizowanej substancji] / [całkowita ilość obecnej substancji] x 100
tj. stosunek zjonizowanej do całkowitej ilości substancji.
Podobnie jak w przypadku większości procesów z udziałem grupy cząsteczek, jest to forma równowagi zależna od pewnych wspomnianych warunków (takich jak temperatura, pH, inne cząsteczki w roztworze itp.). Tylko dlatego, że zastosujesz wystarczającą ilość energii jonizującej, nie oznacza to, że cały odczynnik ulegnie jonizacji, tylko pewien procent. W pewnych kontekstach można to postrzegać jako skuteczność określonej metody (lub warunków, w których metoda jest stosowana) w skutecznym wywoływaniu jonizacji.