Najlepsza odpowiedź
P\_ {4} S\_ {2}, ale powyżej -30 stopni C jest niestabilna
P\_ {4} S\_ {x} to związki siarczku fosforu. „Di” jest wskazówką, że w grę wchodzą 2 atomy Sulphus. Bardziej dokładną nazwą byłaby dwusiarczek tetrafosforu, ale P występuje jako cząsteczki P\_ {4}, szczególnie w jego żółtym alotropie.
Rzeczywiste określenie wzoru można przeprowadzić na podstawie danych objętościowych lub stechiometrycznych.
Odpowiedź
Fosfor znajduje się na 15. pozycji układu okresowego, symbol pierwiastka P, a fosfor czerwony jest jednym z alotropów fosforu. Fosfor czerwony jest fioletowym lub lekko brązowym bezpostaciowym proszkiem, który jest błyszczący. Gęstość wynosi 2,34 g / cm3, a sublimację ogrzewa się, ale topi się przez ogrzewanie do 590 ° C pod ciśnieniem 4300 KPa. Po odparowaniu będzie to biały fosfor. Trudno rozpuszczalny w wodzie i CS2, eterze, amoniaku itp., Słabo rozpuszczalny w bezwodnym etanolu, nietoksyczny i bezwonny, podczas spalania biały dym (Uwaga: biały dym to pięciotlenek fosforu), dym jest toksyczny.
Aktywność chemiczna jest gorsza od fosforu białego, a fosfor nieluminescencyjny jest stabilny w temperaturze pokojowej i trudno reaguje z tlenem. Opiera się głównie na redukcji i zapala się powyżej 80 ° C. Jest środkiem redukującym w reakcji z halogenem lub siarką. Używany do produkcji bezpiecznych zapałek, pestycydów fosforoorganicznych, brązu fosforowego itp.