Najlepsza odpowiedź
Diament i grafit składają się w całości z atomów węgla, ale jak te atomy węgla są ułożone w oba związki są odpowiedzialne za różnice we właściwościach fizycznych i chemicznych. Każdy atom węgla w graficie jest kowalencyjnie związany z trzema innymi atomami węgla, tworząc w ten sposób warstwy sześciokątnych pierścieni, zwanych również arkuszami grafenu. Te arkusze to w zasadzie jedna duża cząsteczka grafitu. Ponieważ każdy atom węgla ma tylko trzy elektrony walencyjne, jeden niezwiązany elektron zostaje zdelokalizowany i może swobodnie przemieszczać się między arkuszami grafenu. Daje to grafitowi zdolność przewodzenia energii elektrycznej i ciepła. Ponadto, ponieważ te arkusze grafenowe są utrzymywane ze sobą tylko przez słabe siły międzycząsteczkowe, mogą łatwo ślizgać się po sobie, co powoduje, że grafit jest miękki i śliski Teraz w diamencie każdy atom węgla jest kowalencyjnie związany z czterema innymi atomami węgla, więc wszystkie cztery elektrony walencyjne mają wspólne. Powoduje to tetraedryczne wiązanie atomów węgla i tworzenie twardej trójwymiarowej struktury sieci krystalicznej. Ponieważ atomy węgla są kowalencyjnie związane we wszystkich kierunkach, do rozerwania wiązań CCCC potrzebne są duże ilości energii, co powoduje ich zerwanie lub stopienie. Oto zdjęcie przedstawiające różne struktury diamentu i grafitu:
Potrzebujesz innych odpowiedzi, nie wahaj się zapytać ! Mam nadzieję, że pomogłem 🙂
Odpowiedź
Właściwości fizyczne i chemiczne są następujące
- Diament
2. Grafit
- To szaro-czarna, nieprzezroczysta substancja.
- Jest lżejszy od diamentu, jest miękki i śliski w dotyku.
- Jest dobrym przewodnikiem prądu (ze względu na obecność wolnych jonów), ale złym przewodnikiem ciepła.
- Przy silnym nagrzewaniu pali się, dając dwutlenek węgla.