Najlepsza odpowiedź
Dobre pytanie!
Tak. Elektroniczna konfiguracja Pd to 4D10.
Teraz, jeśli pytasz o konfigurację elektronową anionu Rh, obawiam się, że będę musiał przejść przez odpowiedź na to pytanie. Spojrzałem i pojedynczy anion metalu nie jest znany (lub jest w dość niejasnym dzienniku). Domyślam się, że będzie wyglądać jak Pd (4k10), ponieważ energia potrzebna do sparowania elektronu 5s powinna być większa niż energia potrzebna do połączenia elektronu 4d, ale jest to bardziej filozoficzny argument (hipoteza) niż naukowy obserwacji.
Odpowiedź
Właściwie jest to dość skomplikowany temat, ale odpowiedź jest zasadniczo taka, że pojęcie konfiguracji elektronicznej dla Pd i Pt nie jest nawet dobrze zdefiniowaną koncepcją na początek z fizyczną rzeczywistością i mogą mieć niewielki lub żaden związek z rzeczywistością. Oto podsumowanie, dlaczego jest to skomplikowane:
1. Pojęcie konfiguracji elektronowej zaczyna się rozpadać dla wyższych pierwiastków, ponieważ aby istniała konfiguracja elektroniczna, zakłada się, że elektrony zapełniają orbitale przypominające orbitale atomu wodoru. Stąd właściwie pochodzi nomenklatura 1s, 2p, 3d…. W atomach z wieloma elektronami ten obraz się załamuje, ponieważ orbitale w tych atomach w rzeczywistości nie przypominają orbitali wodorowych. Głównymi przyczynami tego rozpadu są a) efekty relatywistyczne (oczekiwana prędkość elektronów w tych orbitali zbliża się do znacznej części orbitali prędkość światła) b) korelacja elektronowa (obecność elektronów na innych orbitalach znacząco wpływa na właściwości elektronów na innych orbitali)
2. Efekt korelacja elektronów jest poważniejsza niż tylko zniekształcanie orbitali, oznacza to również, że samo pojęcie konfiguracji elektronów jest niewystarczające do opisania fizycznych i chemicznych właściwości atomu. To właśnie sprawia, że fizyka materii skondensowanej jest tak skomplikowana i dlaczego jest Wyprowadzenie chemii z mechaniki kwantowej jest wielkim wyzwaniem, pomimo twierdzeń fizyków, takich jak Paul Dirac. Czasami wygodnie jest rozróżnić dwa typy korelacji elektronów:
a)