Najlepsza odpowiedź
To pytanie zostało zadane w cbse delhi 2012. Ans. to PCl4-.Dyskusja / wyjaśnienie:
The O.S. P w PCl4 + wynosi (+5), podczas gdy jest (+3) w PCl4 -, ale wspomina się, że w tej grupie stabilność wyższych, tj. +5 maleje ze względu na efekt par obojętnych. p nie ma elektronu wypełnionego w subpowłoce d, innymi słowy nie ma w tym przypadku efektu pary enert.W niektórych związkach widzimy, że atom P w +3 OS ma tendencję do dysproporcjonowania do stopnia utlenienia -3 i +5. Przykład: związek taki jak H3PO3, w którym P jest w stanie +3, jest nieproporcjonalny do H3PO4 (+5) i PH3 (-3). stabilny stopień utlenienia +5. Teraz P w stanie +5 nie ma możliwości dalszej utraty elektronu, a jedynie jego wzmocnienie, jednak P ma wartość elektroujemności (2,19) nawet mniejszą niż H (2,2). Biorąc pod uwagę powyższe fakty, P w +3 O.S jest mniej stabilny niż w +5 O.S. Dlatego jest bardzo mało prawdopodobne, aby istniał PCl4-.
Odpowiedź
Cześć.
Jest bardzo mniej rekordów niż PCl4 +. Dlatego możemy powiedzieć, że PCl4- istnieje bardziej prawdopodobne niż PCl4 +
Stopień utlenienia P w PCl4 + 1 wynosi +5, podczas gdy stopień utlenienia P w PCl4-1 wynosi +3.
W miarę przesuwania się w dół grupy spada stabilność stopnia utlenienia +5
i stabilność utlenienia +3 stan wzrasta.
Chlor należy do trzeciego okresu. Dlatego bardziej prawdopodobne jest, że związek PCl4 + 1 będzie istniał.
Pcl4-
Jest to „huśtawka” (czworościenna), z P w środku i samotną parą elektronów i otaczającego Cl (4 z nich).