Najlepsza odpowiedź
Pozwól, że opowiem Ci długą drogę, abyś mógł zrównoważyć także inne równania.
- Oceń, które atomy ulegają utlenieniu i redukcji:
- Kationy wodoru zamieniają się w wodór: H ^ + \ rightarrow H\_2
- Potas zamienia się w kationy potasu: K \ rightarrow K ^ +
- Zrównoważyć liczbę atomów w tych elementarnych reakcjach:
- 2 H ^ + \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ +
- Dodaj elektrony w taki sposób, aby ładunki po obu stronach równania były takie same. Możesz również użyć stopni utlenienia, jeśli wiesz, jak to zrobić (nie pokazano tutaj):
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ + + e ^ –
- Pomnóż równania małymi liczbami całkowitymi, tak aby liczba elektronów wyprodukowanych w jednej reakcji była równa liczbie elektronów zużytych w drugiej reakcji:
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- 2 K \ rightarrow 2 K ^ + + 2 e ^ –
- Dodaj oba równania do siebie i usuń elektrony: 2 H ^ + + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ +
- Dodaj tyle anionów wodorotlenkowych po obu stronach, ile jest kationów wodoru po lewej stronie, aby odzwierciedlić, że ta reakcja zachodzi w roztworze obojętnym: 2 H ^ + + 2 OH ^ – + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Zastąp kationy wodoru i aniony wodorotlenkowe taką samą liczbą cząsteczek wody: 2 H\_2O + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Sprawdź, czy liczba atomów każdego pierwiastka i ładunki są w sumie takie same po obu stronach.
Odpowiedź
A więc reactio n masz to K + H2O ===> KOH + H2
Możesz przepisać powyższą reakcję jako:
K + H (OH) =====> KOH + H2, tutaj możemy zrównoważyć każdy element boczny po elemencie.
Zacznijmy od wodoru, mamy jeden wodór na reagentach (nie rozważmy OH). Więc wstawiliśmy dwa do H (OH). Ze względu na zbilansowanie mamy teraz dwie grupy OH w reagentach, ale jedną w produktach i dlatego musimy również dodać 2 do K. Zatem końcowa zbilansowana reakcja to
2K + 2H (OH) ======> 2KOH + H2
lub 2K + 2H2O => 2KOH + H2.
Mam nadzieję, że to pomoże.