Najlepsza odpowiedź
Weź spójrz na układ okresowy. Naturalnie dzieli się na 4 bloki. Dwie skrajnie lewe kolumny są związane z podpowłokami s, sześć skrajnie prawych kolumn dotyczy podpowłok p, a dziesięć kolumn, które wypełniają lukę, odnosi się do podpowłok d. (Po prostu zignoruj czwartą bryłę podpowłoki f na dole!)
Powłoka n = 1 ma tylko podpowłokę 1s z miejscem na dwa elektrony, więc…
… Wodór (H) i hel (He) wypełniają to! (n = 1 powłoka pełna 2n ^ 2 = 2 elektrony)
Powłoka n = 2 ma podpowłokę 2s (2 elektrony) i trzy podpowłoki 2p (6 elektronów), więc…
… Lit (Li) i beryl (Be) wypełniają 2s…
… a następnie Bor (B) do Neon (Ne) wypełniają wszystkie podpowłoki 2p (więc powłoka n = 2 jest pełna z 2n ^ 2 = 8) Więc Neon ma konfigurację 2, 8.
Gdy te dwie powłoki są wypełnione, musimy zacząć od n = 3, które ma 3s (2 elektrony), trzy 3p (6 elektronów) ) i pięć 3d (10 elektronów), więc…
… Sód (Na) i Magnez (Mg) wypełniają trójkę, a następnie…
… Aluminium (Al) do Argonu (Ar ) wypełnij podpowłoki 3p (Podając Argonowi konfigurację 2, 8, 8), a następnie…
… uproszczone podejście zaczyna trochę schodzić z szyn!
Można by pomyśleć, że potas (K) wbije swój lśniący nowy elektron w podpowłokę 3D – ale nie! Elektron w powłoce 4s ma w rzeczywistości niższy poziom energii niż jeden w 3d, więc tam umieszcza go Potas, a następnie Wapń wypełnia 4s.
Przy 4s pełnych podpowłoka 3D ma teraz stają się najniższym dostępnym poziomem energii, więc skand (Sc) do cynku (Zn) faktycznie używają
OK – wróciliśmy na ścieżki 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d i 4s wszystkie pełne (nawet jeśli wydarzyło się to w dziwnej kolejności), a teraz przechodzimy do galu (Ga ) do Krypton (Kr) wypełniając podpowłoki 4p. W tym czasie mamy Krypton z 2, 8, 18, 8. (i powłoką n = 3 pełną z 2n ^ 2 = 18)
Następnie Rubidium zaczyna się 4d, po prawej ? Źle! 5s to w rzeczywistości niższa energia niż 4d, więc…
… Rubid (Rb) i stront (Sr) używają 5s…
… a następnie itr (Y) do kadmu ( CD) wypełniając 4d.
… a następnie ind (In) do Xenon (Xe) za pomocą 5p. Więc Xenon ma 2, 8, 18, 18, 8.
Pamiętaj tylko, że ten nieintuicyjny diagram energii…
… prowadzi do „opadania” bloku d i pojawienia się o jeden okres niżej niż można by oczekiwać w układzie okresowym.
Odpowiedź
Myślę, że rozumiem, co masz na myśli, więc pozwól mi najpierw przepisać pytanie. Zastanawiasz się, dlaczego orbitale o pierwszej liczbie kwantowej 3 mają tylko 8 elektronów w przypadku wapnia, podczas gdy w stroncie jest ich 18.
Dzieje się tak ze względu na sposób, w jaki orbitale się zapełniają: rząd wypełnienie orbitali to 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ {10} … itd.
Możesz zobaczyć, że jeden orbital ma jako pierwszą liczbę kwantową 4 zaczyna się wypełniać, zanim orbitale 3 zostaną ukończone, wyjaśniając, dlaczego „ trzeci orbital zajmuje 18 w stroncie, podczas gdy w wapniu jest tylko 8.
Powinienem również doradzić, abyś pracował trochę na dokładność słownictwa używanego w chemii.