Najlepsza odpowiedź
Dzięki za A2A
Proces izotermiczny jest ogólnie definiowany jako proces, w którym przenoszone jest ciepło dzięki nieskończenie małej różnicy temperatur między systemem a otoczeniem. Aby przenieść ciepło przez nieskończenie małą różnicę temperatur, proces musi być tak powolny, jak to tylko możliwe, aby dostosować system do zmian temperatury.
Równanie charakterystyczne dla gazu doskonałego jest podane wzorem P * V / T = Stała;
Teraz, jeśli T = Stała, to równanie redukuje się do,
P * V = Stała
Można to zademonstrować na diagramie PV jako hiperbolę,
- Jeśli przejdziesz z punktu A do B (proces rozprężania), objętość gazu rośnie, a ciśnienie spada względnie, dzięki czemu produkt Stała PV.
- Jeśli przejdziesz z B do A (Proces sprężania), objętość gazu spada, a ciśnienie względnie rośnie.
W dowolnym punkcie wykresu zobaczysz Stała P * V.
Odpowiedź
Gaz idealny Równanie stwierdza, że iloczyn ciśnienia i objętości jest wprost proporcjonalny do temperatury. Aby wyeliminować znak proporcjonalności, używana jest stała R, znana jako stała Boltzmanna.
PV = nRT
n = Liczba moli
Rozważmy substancję w Stan 1:
Następnie równanie gazu doskonałego dla stanu 1 to: P1V1 = nRT1
Gdy zmieniają się warunki, tj. ciśnienie, objętość lub temperatura, substancja osiąga stan 2.
Równanie gazu doskonałego dla stanu 2 to: P2V2 = nRT2
Zmiana podczas tego procesu: P2V2-P1V1 = nR (T2-T1)
Jeśli proces przebiega Izotermiczna, wtedy nie będzie żadnej zmiany temperatury. Więc T2 = T1.
następnie T2-T1 = 0
wtedy P2V2-P1V1 = nR (0) = 0
a zatem P2V2 = P1V1 .
Widzimy więc, że PV w obu stanach jest takie samo. W ten sposób była stała przez cały czas, w procesie izotermicznym.
Stąd PV = stała, w procesie izotermicznym.