Najlepsza odpowiedź
Z układu okresowego możemy dowiedzieć się o okresie i numerze grupy elementu. Ten numer grupy wskazuje wartościowość.
Na przykład w grupie 1 wartościowość każdego pierwiastka wynosi 1. Również z okresu możemy dowiedzieć się, z ilu powłok elektronowych składa się element, a ostatnią powłoką jest powłoka walencyjna. Na podstawie tej informacji możemy określić wartościowość elementu .Grupy po 10, jak grupa 12/13, Wartościowość to (numer grupy -10).
Na przykład P jest elementem grupy 15. Jego wartościowość wynosi 15–10 = 5. Może również wynosić 3,4, ale generalnie jest to 5
Krótko mówiąc,
1.Dla grup bloków i niektórych grup bloków d
= numer grupy.
2.Dla grup bloków p wartościowość = (numer 10-grupy)
3. wartość generalnie jest albo liczbą elektronu, która jest ostatnią powłoką elektronową elementu, albo (8-nie elctrona).
Odpowiedź
Układ okresowy to wykres, który porządkuje pierwiastki chemiczne w użyteczny, logiczny sposób. Pierwiastki są wymienione w kolejności rosnącej liczby atomowej, ułożone w taki sposób, że pierwiastki o podobnych właściwościach są ułożone w tym samym wierszu lub kolumnie. Układ okresowy jest jednym z najbardziej użytecznych narzędzi chemii i innych nauk. Oto 10 zabawnych i interesujących faktów dotyczących układu okresowego: 1. Chociaż Dmitri Mendelejew jest najczęściej cytowany jako wynalazca współczesnego układu okresowego, jego tabela była tylko pierwszą, która zyskała wiarygodność naukową, a nie pierwszą, która uporządkowała elementy według właściwości okresowe. 2. W układzie okresowym pierwiastków występuje około 90 elementów występujących w przyrodzie. Wszystkie pozostałe elementy są wykonane wyłącznie przez człowieka. Niektóre źródła podają, że więcej pierwiastków występuje naturalnie, ponieważ ciężkie pierwiastki mogą przechodzić między pierwiastkami, gdy ulegają rozpadowi radioaktywnemu. 3. Technet był pierwszym pierwiastkiem wykonanym sztucznie. Jest to najlżejszy pierwiastek, który ma tylko izotopy radioaktywne (żaden nie jest stabilny). 4. Międzynarodowa Unia Czystej Chemii Stosowanej, IUPAC, zmienia układ okresowy w miarę pojawiania się nowych danych. W chwili pisania tego tekstu najnowsza wersja układu okresowego została zatwierdzona 19 lutego 2010 r. 5. Wiersze układu okresowego nazywane są okresami. Numer okresu pierwiastka to najwyższy niepobudzony poziom energii elektronu tego pierwiastka. 6. Kolumny pierwiastków pomagają rozróżnić grupy w układzie okresowym. Elementy w grupie mają kilka wspólnych właściwości i często mają ten sam zewnętrzny układ elektronów. 7. Większość pierwiastków w układzie okresowym to metale. Metale alkaliczne, ziemie alkaliczne, metale zasadowe, metale przejściowe, lantanowce i aktynowce są grupami metali. 8. W obecnym układzie okresowym mieści się 118 pierwiastków. t odkryto lub utworzono w kolejności liczby atomowej. Naukowcy pracują nad stworzeniem i weryfikacją elementu 120, który zmieni wygląd stołu. Najprawdopodobniej pierwiastek 120 zostanie umieszczony bezpośrednio pod radem w układzie okresowym. Jest możliwe, że chemicy wytworzą znacznie cięższe pierwiastki, które mogą być bardziej stabilne ze względu na specjalne właściwości pewnych kombinacji liczb protonów i neutronów. 9. Chociaż można się spodziewać, że atomy pierwiastka będą się powiększać wraz ze wzrostem ich liczby atomowej, to jednak nie zawsze występują, ponieważ rozmiar atomu zależy od średnicy jego powłoki elektronowej. W rzeczywistości atomy pierwiastków zwykle zmniejszają się, gdy przesuwasz się od lewej do prawej w rzędzie lub okresie. 10. Główna różnica między współczesnymi okresami tabela i układ okresowy Mendelejewa jest taki, że tabela Mendelejewa układała pierwiastki w kolejności rosnącej masy atomowej, podczas gdy współczesna tabela porządkuje pierwiastki poprzez zwiększanie liczby atomowej. W większości przypadków kolejność pierwiastków jest taka sama w obu tablicach , ale są wyjątki.