Melhor resposta
Um oxidante orgânico leva + O2 [div] ou 1/2 -O2 [monov ] e estabiliza uma molécula reduzida ou molécula em degradação em seu estado mais estável [mas não em sua MAIORIA reduzida]> Um redutor H + 1 + H2 estabiliza, desidrata ou protona ou hidrogneates uma molécula catiônica ou elemento sem pressão ambiental onde um in vacuo ambiente é inexistente e aniônico vice-versa.
Um oxidante inorgânico dá elétrons a outra molécula para alterar sua valência ou estado de oxidação e é reduzido como um ligante ou contraparte complexa em se ligar ou manter até o eelctron [s ] são retornados e a transferência de elétrons é concluída pelo procedimento de síntese e a redução do oxidante inorgânico.
Um agente redutor inorgânico leva elctrons – sendo oxidado – o mesmo que acima, mas vice-versa – onde o propósito não é formar uma lignada ou complexo, mas pode ser incorporado para reações de fusão de um deslocamento duplo para um único despacho ou vice-versa
Por exemplo,
NH3 + HCl = NH3Cl + [H + CuCl2] <=> HCl + CuCl
onde o hidrogênio é oxidado
NH3 [g] + CuCl2 => CL2Cu-NH3- [2] + H2O = 1 HCl + CuO- + NH4Cl => H2O + CuCl + NH3Cl [+2]
onde o cloro é reduzido e depois a amônia oxidada – onde esta reatção está sob pressão, pois a amônia é um http://gas.In este o NH3Cl é plasmático e, como tal, hodls não apenas -1 oxidação, mas -2 na ligação covalente compartilhando com o 1 elétron do cloro para o nitrogênio formam uma cloroazida onde o cloro é novamente reduzido em uma redução de deslocamento duplo em deslocamento único.
Este procedimento vai além da formação avançada e inútil de anidrido de
Schneider, S., Haiges, R., Schroer, T., Boatz, J. e Christe, KO (2004), O [NH3Cl] + íon. Angewandte Chemie International Edition, 43: 5213-5217. doi: 10.1002 / anie.200460544
onde o acima pode ser destilado destrutivamente após a reação ao seu sal anidrido onde H3 [Cl] N- CuCl [+1] se forma, que é coletado e tratado com HCl para formar NH4Cl [0] e CuCL2 [-2] onde a redução do cloro ocorre novamente e é reduzido com hidrato de etila [sob pressão] para formar NH3Cl + CH3CH2Cl + CuCl onde o cloreto de ehtil evita redox inorgânico e é removido por refluxo lento e filtrado e, em seguida, removido com um THF por ligação iônica complexa e / ou ligante ou clorofórmio por H3N-Cl-Cl [Cl2] CH [-1] onde a redução do CH de o ligando com EtCl forma HCl + CH3CH2CHCL3 + [HCl + NH3Cl] como um superácido com carga aniônica de -2. ou o ligante pode ser destilado destrutivamente para formar CL2 + [-1] H2N-CH2CL2 [0] ou diclorometilamina.
Aqui, a diclorometilamina é um agente redutor e não um oxidante e pode ser oxidado http://MAO.It também pode reduzir ana lkane a um alceno-sem cloração.Oxidizado ainda é um agente redutor, mas um agente superredutor.
Se oxidado antes da redução, pode ser um agente superredutor pela capacidade de conformar REDOX.
Resposta
Redução agentes
- H2 / Pt
- catalisador de Wilkinson
- catalisador de Lindlar
- Ni2B (catalisador p-2)
- B2H6
- DiBAl
- LiAlH4
- NaBH4
- Redução de vidoeiro
- Zn / Redução HCl Clemmensen
- Redução MPV
- Redução Wolf Kishner
Agentes oxidantes
- K2Cr2O7
- PCC (reagente de Corey)
- Óxido de dipiridina (Cr (Vi)) (reagente de Collin ent)
- Anidrido crômico / piridina (reagente de Sarett)
- H2CrO4 / acetona (Reagente de Jone)
- MnO2
- Oxidação Oppenauer
- Oxidação de Swern
- Oxidação de Etard (CrO2Cl2)
- ácido periódico
- Pd (OAc) 4
- O3
- RCOOH
- OSO4
- Oxidação de persulfato de cotovelo (K2S2O8)
- Reação de Dakin (H2O2, NaOH)
- SeO2
ESTES SÃO OS AGENTES REDUZIDORES E OXIDANTES QUE SEI