Melhor resposta
BeCl2 é uma molécula linear e simétrica. Mesmo que uma única ligação Be-Cl possa ser polar, pois Be e Cl diferem em eletronegatividade, a molécula como um todo é apolar devido à sua simetria.
Como um sólido, Moléculas BeCl2 formam cadeias poliméricas e estas também são bastante simétricas.
Resposta
As quatro ligações do tetracloreto de carbono (CCl4) são polares, mas a molécula não é polar porque a polaridade da ligação é cancelada pela forma tetraédrica simétrica. Quando outros átomos substituem alguns dos átomos de Cl, a simetria é quebrada e a molécula se torna polar. De acordo com a estrutura de Lewis, CCl4 é uma molécula tetraédrica. A eletronegatividade para C é 2,5 e Cl é 3,0, resultando em uma ligação covalente polar . Tirando o momento dipolar para este título e mostrando as cargas parciais que obtemos: … CCl4 é um exemplo de molécula apolar. As quatro ligações do tetracloreto de carbono ( CCl4 ) são polares , mas a molécula é não polar porque a ligação polaridade é cancelada pelo simétrico forma tetraédrica. Quando outros átomos substituem alguns dos átomos de Cl, a simetria é quebrada e a molécula se torna polar .