Melhor resposta
Vou responder de forma realmente básica , termos gerais apenas no caso de você estar estudando IGCSE / nível A / equivalente, pois sei que isso é ensinado nesses níveis e sei que os exames que avaliam isso são esta semana e na próxima.
Este é o histórico informações que você precisa saber:
Conforme você desce em um grupo, o número atômico aumenta. O número de camadas de elétrons também aumenta. As camadas de elétrons entre os elétrons externos e o núcleo têm um efeito de “proteção” que reduz a atração dos elétrons externos para o núcleo.
Os elementos em o lado esquerdo da tabela (ou seja, grupo 1 e 2):
Eles reagem perdendo elétrons e a reatividade aumenta conforme você avança no grupo.
Isso ocorre porque o aumento do número de camadas de elétrons resulta em mais blindagem e em uma distância maior entre os elétrons externos e o núcleo, o que reduz a atração dos elétrons para o núcleo. Isso significa que menos energia é necessária para remover os elétrons externos, de modo que eles são perdidos mais facilmente.
Os elementos no lado direito da mesa (ou seja, grupo 7 e 6 – não os gases nobres):
Eles reagem ganhando elétrons e a reatividade diminui conforme você desce no grupo.
Novamente, isso é devido a o aumento do número de camadas de elétrons à medida que você desce significa um maior efeito de proteção e uma maior distância entre os elétrons externos e o núcleo. Desta vez, embora o resultado seja que os elétrons que chegam são menos atraídos para o núcleo e, portanto, são menos facilmente obtidos.
Resposta
Todos os metais alcalinos (M) têm um único, frouxamente retido, elétron em sua camada mais externa (valência) e reage perdendo esse elétron para formar cátions (M +). Conforme você se move para baixo no Grupo de um Período para o próximo (ou seja, Li -> Na -> K -> Rb -> Cs), as camadas internas são preenchidas e a camada mais externa fica cada vez mais distante do núcleo:
Uma maneira simples de fazer isso é que a repulsão entre as cargas negativas dos elétrons nas camadas internas (para Na, por exemplo , 10) e o elétron mais externo cancela em grande parte a atração entre todos, exceto um dos onze prótons e o elétron mais externo. Da mesma forma, para K (Z = 19), a repulsão entre as cargas negativas dos elétrons nas camadas internas (para K, 18) e o elétron mais externo cancela em grande parte a atração entre todos, exceto um dos 19 prótons e o elétron mais externo. Isso é verdade para todos os membros do Grupo. Assim, com efeito, o elétron mais externo de cada metal alcalino recebe uma carga nuclear “efetiva” de +1. No entanto, uma vez que a distância do elétron de valência do núcleo aumenta à medida que você desce os Períodos, pela eletrostática a força entre eles fica mais fraca e mais fraca, eles são cada vez mais fáceis de remover (suas energias de ionização diminuem e eles formam cátions mais facilmente) e os elementos se tornam mais reativos.