Melhor resposta
Na tabela periódica, podemos aprender sobre o período e o número do grupo de um elemento. Este número do grupo indica a valência.
Por exemplo, no grupo 1, a valência de cada elemento é 1. Também a partir do período podemos aprender o número de camadas de elétrons em que um elemento consiste. E a última camada é a camada de valência. a partir dessa informação, podemos determinar a valência de um elemento .Grupos após 10 como o grupo 12/13, A valência é (número do grupo -10.)
Por exemplo, P é um elemento do grupo 15. Sua valência é 15–10 = 5. Também pode ser 3,4, mas geralmente é 5
Então, em poucas palavras,
1.Para grupos de bloco s e alguns grupos de bloco d
Valência = número do grupo.
2.Para p grupos de blocos valência = (número de 10 grupos)
3.valência geralmente é o não do elétron é a última camada do elétron de um elemento ou (Nº 8 do elctron).
Resposta
A tabela periódica é um gráfico que organiza os elementos químicos de uma maneira lógica e útil. Os elementos são listados em ordem de número atômico crescente, alinhados de forma que os elementos que exibem propriedades semelhantes sejam organizados na mesma linha ou coluna que os outros. A tabela periódica é uma das ferramentas mais úteis da química e das outras ciências. Aqui estão 10 fatos interessantes e divertidos da tabela periódica: 1. Embora Dmitri Mendeleev seja mais frequentemente citado como o inventor da tabela periódica moderna, sua tabela foi apenas a primeira a ganhar credibilidade científica e não a primeira tabela que organizou os elementos de acordo com propriedades periódicas. 2. Existem cerca de 90 elementos na tabela periódica que ocorrem na natureza. Todos os outros elementos são estritamente feitos pelo homem. Algumas fontes afirmam que mais elementos ocorrem naturalmente porque os elementos pesados podem fazer a transição entre os elementos à medida que sofrem decaimento radioativo. 3. O tecnécio foi o primeiro elemento a ser feito artificialmente. É o elemento mais leve que possui apenas isótopos radioativos (nenhum é estável). 4. A União Internacional de Química Aplicada Pura, IUPAC, revisa a tabela periódica à medida que novos dados se tornam disponíveis. No momento da redação deste artigo, a versão mais recente da tabela periódica foi aprovada em 19 de fevereiro de 2010. 5. As linhas da tabela periódica são chamadas de períodos. O número do período de um elemento é o nível de energia não excitado mais alto para um elétron desse elemento. 6. Colunas de elementos ajudam a distinguir grupos na tabela periódica. Os elementos dentro de um grupo compartilham várias propriedades comuns e freqüentemente têm o mesmo arranjo eletrônico externo. 7. A maioria dos elementos da tabela periódica são metais. Os metais alcalinos, alcalino-terrosos, metais básicos, metais de transição, lantanídeos e actinídeos são todos grupos de metais. 8. A tabela periódica atual tem espaço para 118 elementos. Os elementos não são ” t descoberto ou criado em ordem de número atômico. Os cientistas estão trabalhando na criação e verificação do elemento 120, que mudará a aparência da mesa. Muito provavelmente o elemento 120 será posicionado diretamente abaixo do rádio na tabela periódica. É possível que os químicos criem elementos muito mais pesados, que podem ser mais estáveis por causa das propriedades especiais de certas combinações de números de prótons e nêutrons. 9. Embora você possa esperar que os átomos de um elemento fiquem maiores à medida que seu número atômico aumenta, isso faz nem sempre ocorre porque o tamanho de um átomo é determinado pelo diâmetro de sua camada de elétrons. Na verdade, os átomos dos elementos geralmente diminuem de tamanho à medida que você se move da esquerda para a direita em uma linha ou período. 10. A principal diferença entre os periódicos modernos e a tabela periódica de Mendeleev é que a tabela de Mendeleev organizou os elementos em ordem crescente de peso atômico, enquanto a tabela moderna ordena os elementos aumentando o número atômico. Na maioria das vezes, a ordem dos elementos é a mesma entre as duas tabelas , mas há exceções.