Melhor resposta
Obrigado por A2A
O processo isotérmico é geralmente definido como o processo no qual o calor é transferido pela diferença de temperatura infinitamente pequena entre o sistema e o ambiente Para transferir calor por meio de uma diferença de temperatura infinitamente pequena, o processo precisa ser o mais lento possível para ajustar o sistema às mudanças de temperatura.
A equação do gás característica para o gás ideal é dada por P * V / T = Constante;
Agora, se T = Constante, então a equação se reduz a,
P * V = Constante
Isso pode ser demonstrado no diagrama PV como hipérboles,
- Se você for de A para B (processo de expansão), o volume de gás aumenta e a pressão diminui relativamente, mantendo assim o produto Constante de PV.
- Se você for de B para A (processo de compressão), o volume do gás diminui e a pressão aumenta relativamente.
Em qualquer ponto do gráfico, você encontrará Constante P * V.
Resposta
A equação do gás ideal afirma que o produto da pressão e do volume é diretamente proporcional à temperatura. Para eliminar o sinal de proporcionalidade, uma constante R é usada, conhecida como Constante de Boltzmann.
PV = nRT
n = Nº de toupeiras
Considere uma substância em estado 1:
Então, a equação do gás ideal para o estado 1 é: P1V1 = nRT1
Quando as condições mudam, ou seja, pressão, volume ou temperatura, a substância atinge o estado 2.
A equação de gás ideal para o estado 2 é: P2V2 = nRT2
Mudança durante este processo: P2V2-P1V1 = nR (T2-T1)
Se o processo for Isotérmico, então não haverá nenhuma mudança de temperatura. Então T2 = T1.
então, T2-T1 = 0
então, P2V2-P1V1 = nR (0) = 0
portanto, P2V2 = P1V1 .
Então, podemos ver que o PV em ambos os estados é o mesmo. Assim, tem sido constante durante todo, em um processo isotérmico.
Portanto, PV = Constante, em um processo isotérmico.