Melhor resposta
Para todas as reações de combustão de hidrocarbonetos, ASSUMIMOS a combustão completa em dióxido de carbono e água…. e o rigmarole que seguimos é… ..
\ underbrace {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow CO\_ {2} (g) + H\_ { 2} O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Nada equilibrado}}
\ text {i. Equilibre os carbonos como dióxido de carbono…}
\ underbrace {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ {2} (g) + H\_ {2 } O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Carbonos balanceados}}
\ text {ii. Em seguida, equilibre os hidrogênios como água …}
\ underbrace {C\_ {2} H\_ {6} (g) + O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ {2} (g) + 3H\_ {2 } O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Balanceamento de carbonos e hidrogênios}}
\ text {iii. Em seguida, equilibre os oxigênio como gás dioxigênio …}
\ underbrace {C\_ {2} H\_ {6} (g) + \ dfrac {7} {2} O\_ {2} (g) \ longrightarrow 2CO\_ { 2} (g) + 3H\_ {2} O (l) + \ Delta} \_ {\ text {Todos balanceados}}
Você pode dobrar a equação se quiser se o coeficiente semi-integral no oxigênio ofende teu olho. Acho que a avaliação da estequiometria de combustão, incluindo a entalpia evoluída na reação (uma exotérmica, por quê?), É mais fácil nesses termos … Alcanos com um número ODD de carbono tomam coeficientes integrais; experimente para metano e propano. Os dados de combustão são sempre citados por mol de reação conforme escrito…
Resposta
Há uma maneira comum de balancear.
aC2H6 + bO2 = cCO2 + dH2O,
C: 2a = c,
H: 6a = 2d,
O: 2b = 2c + d,
Então nós pode descobrir,
6a = 3c = 2d, 2b = 4a + 3a = 7a,
c = 2a, b = 7/2 a, d = 3a,
Agora podemos fazer a = 2,
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
Como essa equação é simples, também existe outro método. Equilibrar átomos C e átomos de H pode ser muito mais fácil.
Cada C2H6 pode produzir 2CO2 e 3H2O,
Portanto, precisamos de 7/2 O2. Agora podemos multiplicar ambos os lados desta equação por 2.
2C2H6 + 7O2 = 4O2 + 6H2O
Desculpe, estou melhorando minha habilidade de escrita em inglês. Se houver algo errado com minha ortografia ou gramática, por favor, me avise.