Melhor resposta
Bem, o BF3, como a maioria das pessoas sabe aqui, é Triangular Planar in Shape e confinado apenas em um plano. Agora, como sabemos, F tem uma eletronegatividade de 4,0 na escala de Pauling, que é muito alta em comparação com a do boro que está em torno de 2,4 (ou algo parecido). Isso significa que o vetor DIPOLE MOMENT para uma ligação CF apontará para F (como assumido em química .. que é diferente daquele em física) Agora .. um pouco de matemática nisto, se tentarmos fazer os vetores de momento de dipolo (sim, o momento de dipolo é um vetor) para todas as 3 ligações CF e quebrá-las em componentes (considerando todas as ligações como medianas de um traingle equilátero por causa da simetria perfeita das estruturas ), veremos que os vetores de momento de dipolo eventualmente se cancelam.
O conhecimento do momento de dipolo é importante pelas seguintes razões:
- Ajuda a distinguir claramente entre uma molécula polar e uma molécula não polar.
- Ajuda a determinar com precisão a forma das várias moléculas.
- Ajuda a determinar o grau de polaridade em uma molécula diatômica.
Agora, uma vez que sabemos que o momento de dipolo é uma medida da polaridade de uma molécula (ou uma amostra dela), se os vetores de momento de dipolo se cancelarem, podemos facilmente dizer que a molécula é não polar. Espero poder deixar para sua parte calcular o momento de dipolo da molécula que acaba sendo 0. Se vc precisar de alguma ajuda nos cálculos, Comentário Espero que ajude..não se esqueça de votar positivamente. Atenciosamente Shubh
Resposta
Polaridade (medida pelo momento de dipolo) de uma molécula DIATÔMICA depende da polaridade da ligação presente entre os dois átomos; enquanto no caso de moléculas POLIATÔMICAS, é resultante de momentos de dipolo de todas as ligações presentes e você sabe que o momento de dipolo é um fator vetorial, então a polaridade depende de – 1. polaridade das ligações individuais 2. forma da molécula. Analisaremos esses fatores um por um. 1. em BF3 não há nenhum par de elétrons no átomo de boro e o momento dipolar individual de cada ligação é direcionado de B para F, enquanto no caso de NF3 há um par de elétrons em átomos de nitrogênio. o momento de dipolo da ligação individual é direcionado de N para F. 2. BF3 é trigonal planar, então agora você desenha a molécula trigonal planar BF3 e mostra o momento de dipolo individual de cada ligação de boro para F. você pode ver que o momento de dipolo resultante é nada . Agora venha para NF3. desenhe a estrutura piramidal trigonal, u descubra que o momento dipolar resultante de todos os três NF está entre as três ligações. visto que N está tendo um par de elétrons solitário também, então, neste caso, o momento dipolar é orientado na direção oposta ao momento dipolar resultante do três obrigações NF. O momento de dipolo de N e o par de elétrons é maior do que o momento de dipolo resultante das três ligações N-F. Portanto, o MOMENTO DIPOLO DA MOLÉCULA É DO NITROGÊNIO AO PAR SOLITÁRIO DE ELÉTRONS e a molécula é polar.