Melhor resposta
Eles diferem em sua orientação no espaço. p\_x e p\_y não são orbitais da solução “original” do problema do átomo de hidrogênio: você sabe que p orbitais têm 3 números quânticos angulares possíveis, l = -1,0,1. A solução em coordenadas esféricas é escrita como p \_ {- 1} p\_0 e p\_1. Enquanto p\_0 (parte angular Y\_n0, n = 1,2, …) é facilmente identificável como p\_z, os outros dois têm formas estranhas:
p \_ {- 1} e p\_1 (Y\_n1 e Y\_n-1, n = 1,2, …) são representados por funções complexas com uma parte imaginária diferente de zero e são em forma de rosca.
Os químicos, como regra geral, não gostam muito de funções complexas, então eles construíram p\_x e p\_y como combinações lineares de p \_ {- 1} e p\_1. Como a combinação linear de soluções da equação de Schrödinger também é uma solução para o problema, usamos p\_x e p\_y porque são mais convenientes.
Resposta
p\_x, p\_y e p\_z orbitais diferem apenas na orientação
p\_z consiste em dois lobos interceptados pelo eixo z internuclear. Um plano nodal existe dentro dos dois lobos.
p\_x consiste em dois lobos interceptados pelo eixo x.
p\_y consiste em dois lobos interceptados pelo eixo y.
O plano nodal é encontrado na intersecção de dois lobos dados e nunca é incluído na função de onda orbital (para orbitais p). Portanto, a densidade de probabilidade de um elétron p no plano nodal é zero devido ao seu momento angular orbital diferente de zero.