Melhor resposta
Boa pergunta, que tenho ouvido com frequência no ensino de Química para Calouros. A primeira regra é que você os memorize. No entanto, fiz algumas observações que podem ajudar. Vou compartilhar:
Para íons poliatômicos contendo oxigênio e um halogênio (F, Cl, Br, I), a carga do íon poliatômico é a mesma que a carga do haleto: -1.
Para íons poliatômicos contendo oxigênio e um calcogênio (S, Se, Te), a carga do íon poliatômico é a mesma que a carga do calcogênio: -2.
Para íons poliatômicos contendo oxigênio e nitrogênio, a carga é invariavelmente -1. (Observe que isso é diferente das duas primeiras regras porque o nitreto é -3 – então lembre-se de que o nitrogênio se comporta de maneira diferente e você ficará bem.
Para íons poliatômicos contendo oxigênio e fósforo, a carga é invariavelmente – 3.
Adicionar hidrogênio (tecnicamente um próton, H +) a um íon poliatômico reduzirá a carga negativa do íon em 1. Por exemplo, carbonato (CO3) 2- e hidrogenocarbonato (HCO3) 1- . Isso funciona para íons poliatômicos contendo calcogênios, fósforo, carbono e silício.
Quanto ao resto, infelizmente é hora do cartão flash.
Resposta
Se você entende as estruturas de Lewis, pode usá-las para chegar à carga correta (na maioria das vezes) simplesmente inserindo todas as ligações e certificando-se de que cada átomo tenha um octeto. Depois disso, some as cargas formais. Isso funciona mesmo para íons hipervalentes como ClO3 e SO4:
O amônio, NH4, é extremamente fácil, porque cada hidrogênio traz um elétron, e todos os quatro estão ligados ao mesmo átomo de nitrogênio. Se o nitrogênio tivesse todos os cinco elétrons de valência, teria nove elétrons (5 + 4) em vez de oito; então você subtrai um elétron para dar ao nitrogênio seu octeto. Voila , a cobrança é +1.
Se você não está confiante com as estruturas de Lewis, a resposta de Andrew Wolff é provavelmente a melhor abordagem (regras práticas e flashcards).