Melhor resposta
A diferença é a eletronegatividade dos átomos que formam a ligação. por exemplo, Cl-Cl é puramente covalente e Cl-F é polar covalente, uma vez que Cl e F têm uma eletronegatividade diferente. Polar recebe o nome da mesma palavra que pólos de um ímã, uma vez que uma ligação covalente polar atua como um ímã. Além disso, como um lado, o CH4 não tem ligações covalentes polares porque C e H têm uma eletronegatividade diferente. Embora este seja o caso, o CH4 é uma molécula apolar, pois tem uma geometria tetraédrica
Resposta
A ligação covalente polar é tal que se formou entre dois átomos com diferenças de eletronegatividade entre eles, de modo que o par compartilhado de elétrons é atraído mais para si mesmo pelo átomo mais eletronegativo, resultando na polaridade da ligação.
Por exemplo, HCl … aqui Cl tem mais eletronegatividade em comparação com o hidrogênio, então a nuvem eletrônica está mais próxima de o núcleo Cl do que o outro.
Agora
A ligação covalente pura é aquela que se forma entre dois átomos semelhantes. Suas eletronegatividades são as mesmas, então o par compartilhado de elétrons está no centro.
Por exemplo, molécula de Cl2 … onde os dois átomos são iguais, então não há polaridade nos resultados da ligação …