Melhor resposta
Deixe-me explicar o caminho mais longo para que você possa equilibrar outras equações também.
- Avalie quais átomos são oxidados e reduzidos:
- Os cátions de hidrogênio se transformam em gás hidrogênio: H ^ + \ rightarrow H\_2
- O potássio se transforma em cátions de potássio: K \ rightarrow K ^ +
- Equilibre o número de átomos nessas reações elementares:
- 2 H ^ + \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ +
- Adicione elétrons de forma que as cargas em ambos os lados da equação sejam iguais. Você também pode usar números de oxidação se souber como (não mostrado aqui):
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ + + e ^ –
- Multiplique as equações com pequenos inteiros de modo que o número de elétrons produzidos em uma reação seja igual ao número de elétrons consumidos na outra reação:
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- 2 K \ rightarrow 2 K ^ + + 2 e ^ –
- Adicione as duas equações e remova os elétrons: 2 H ^ + + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ +
- Adicione tantos ânions hidróxido em ambos os lados quantos cátions de hidrogênio no lado esquerdo para refletir que esta reação acontece em uma solução neutra: 2 H ^ + + 2 OH ^ – + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Substitua cátions de hidrogênio e ânions de hidróxido por um número igual de moléculas de água: 2 H\_2O + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Verifique se o número de átomos de cada elemento e as cargas são iguais no total em ambos os lados.
Resposta
Então, a reação n você tem é K + H2O ===> KOH + H2
Você pode reescrever a reação acima como:
K + H (OH) =====> KOH + H2, aqui podemos equilibrar em cada lado elemento por elemento.
Vamos começar com hidrogênio, temos um hidrogênio nos reagentes (não considere o OH). Então colocamos dois em H (OH). Devido ao balanceamento, temos dois grupos OH nos reagentes agora, mas um nos produtos e, portanto, precisamos adicionar 2 a K também. Portanto, a reação final equilibrada é,
2K + 2H (OH) ======> 2KOH + H2
ou 2K + 2H2O => 2KOH + H2.
Espero que isso ajude.