Melhor resposta
O sal de mesa se dissociou rapidamente em íons, com Na + como o cátion e Cl- como o ânion. Dois íons de mesma magnitude com cargas opostas … forma-se uma camada de solvatação em torno de cada íon, na qual o cátion Na + será circundado pelas moléculas de água com o dipolo negativo do oxigênio na molécula de água envolvendo o Na + e a extremidade positiva do dipolo momento na água (os hidrogênios) enfrentando e circundando a molécula de oxigênio da água.
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Resposta
o volume absoluto aumenta monotonicamente de água pura para saturação de halita, mas não necessariamente aumenta pelo volume do sal adicionado à água. Em baixas concentrações de sal, a dissociação do sal causa uma contração das moléculas de água em torno dos íons; daí a razão para a falta de aditividade estrita. À medida que a concentração de sal aumenta, o efeito de contração diminui.
Se você ouviu alguém falar sobre o volume de uma solução de sal diminuindo em relação à água pura, o que provavelmente foi chamado de “volume específico”, que é o inverso de densidade. À medida que NaCl é adicionado à água, a densidade da solução aumenta e o volume específico diminui.
saturação com NaCl sólido (halita ) é cerca de 6,1 molal no diagrama (água pura é cerca de 0,998 g / ml)
E só para confundi-lo: o volume molar aparente é uma medida do volume de uma solução em relação ao volume do solvente ponderado pelo número de moles de soluto. Essa medida volumétrica pode ser maior, igual ou menor que a solução infinitamente diluída, dependendo do sal específico, da concentração de sal, da temperatura e da pressão.