Melhor resposta
O benzeno tem a fórmula C6H6 e consiste em três ligações duplas C = C com os elétrons localizados entre os dois átomos de carbono de acordo com Estrutura Kekule. Esta é uma estrutura teórica e existem duas maneiras pelas quais as ligações duplas podem ser arranjadas; a molécula pode ser 1,3,5-ciclohexatrieno ou 2,4,6-ciclohexatrieno. A estrutura de ressonância é uma híbrida dessas estruturas de ressonância teóricas e é responsável por um ganho em estabilidade chamada de energia de estabilização de ressonância. O valor disso é +143 KJ mol-1 e significa que a entalpia de hidrogenação geral do benzeno é mais endotérmica do que para uma molécula teórica de ciclohexatrieno. Este ganho de estabilidade ocorre quando os seis elétrons p dos átomos de carbono são deslocalizados acima e abaixo do anel formando uma ligação pi contínua em oposição a serem localizados entre dois carbonos átomos. Espalhar a carga de maneira mais uniforme dessa forma faz com que a molécula seja mais estável e com um nível de energia mais baixo, pois mais energia é necessária para quebrar as ligações duplas C = C.
Resposta
Em química, a ressonância é uma maneira de descrever elétrons deslocalizados dentro de certas moléculas ou íons poliatômicos, onde a ligação não pode ser expressa por uma única estrutura de Lewis. Uma molécula ou íon é expresso em possíveis estruturas de ligação chamadas estruturas de ressonância ou estruturas canônicas.
Cada estrutura contribuinte pode ser representada por uma estrutura de Lewis, com apenas um número inteiro de ligações covalentes entre cada par de átomos dentro do estrutura.
Estruturas contribuintes diferem apenas na posição dos elétrons, não na posição dos núcleos.
A deslocalização do elétron reduz a energia potencial da substância e, portanto, a torna mais estável do que qualquer das estruturas contribuintes. A diferença entre a energia potencial da estrutura real e a da estrutura contribuinte com a energia potencial mais baixa é chamada de energia de ressonância ou energia de deslocalização.