Melhor resposta
Ligação secundária é outro termo para forças intermoleculares. https://www.princeton.edu/~maelabs/mae324/02/secondary.htm
Estas são as forças entre as moléculas, ao invés das iônicas, covalentes e metálicas encontradas mantendo estruturas compostas juntas internamente.
Essas forças são https://en.wikipedia.org/wiki/Intermolecular\_force
- Íon para dipolo e íon para forças dipolo induzidas
- Ligação de hidrogênio (como um caso especial de dipolo permanente para dipolo permanente)
- Forças de Van der Vaals como segue :
- Forças de Keesom de dipolo permanente a dipolo permanente.
- Forças de Debye onde há atração entre moléculas com um dipolo permanente
- Forças de dispersão de Londres onde dipolo induzido a ocorrem interações dipolo induzidas.
Resposta
É uma questão bastante complicada para resposta: em ambos há compartilhamento de elétrons, que também é a definição simples de uma ligação covalente!
I n uma ligação covalente típica pares de elétrons compartilhados formam um novo orbital de ligação que está centrado em torno de dois núcleos. Na mais simples das ligações covalentes, a ligação sigma, existe um padrão de densidade de elétrons que pode nos permitir dizer que há uma atração eletrostática dos dois núcleos para a densidade de elétrons compartilhada, mas acho que é um pouco fictício . O orbital de ligação covalente deve ser estável quando deve ter uma energia mais estável mais baixa do que os átomos não ligados. Isso também é verdadeiro para ligações pi, que são as segundas ligações em ligações duplas; suas regiões de densidade de elétrons estão fora, acima e abaixo dos núcleos (ou de um lado e do outro, se você quiser ver dessa forma).
Na ligação metálica, a densidade do elétron é deslocada e espalhada por toda parte a estrutura cristalina do metal. Não acho que tenha visto um tratamento orbital da deslocalização em ligações metálicas, mas na estrutura metálica os átomos de metal terão 6 ou 8 vizinhos mais próximos, dependendo da estrutura, então você pode imaginar as ligações sigma, que envolvem pares de átomos trocando constantemente entre esses vizinhos mais próximos, de modo que os orbitais de ligação não podem ser localizados entre quaisquer pares em particular. Isso aconteceria prontamente porque os elétrons externos dos átomos de metal são atraídos de maneira relativamente fraca por seus núcleos. Os elétrons neste sistema deslocado trocam de átomo em átomo, levando a alta condutividade elétrica (e térmica). Tradicionalmente, esses elétrons deslocalizados ocupam uma banda de condutância cujo nível de energia se sobrepõe aos níveis de energia atômica dos elétrons externos. [Fiz o meu melhor nesta explicação, mas acho que é um pouco parcial]
Outra complicação é que a deslocalização também pode ocorrer em ligações covalentes. Isso ocorre quando há uma sequência alternada de ligações pi (a segunda ligação em uma ligação dupla). Isso também pode levar à condutividade elétrica e tal sistema é essencialmente o que acontece em nanotubos de grafite e fulereno, que podem ser a base da eletrônica do futuro.
Cada carbono tem 3 ligações sigma, o elétron da quarta camada externa dos carbonos contribui para o sistema de ligação pi deslocado.