Melhor resposta
Linus Pauling nos oferece outra maneira de aproximar o caractere iônico percentual com base na diferença de eletronegatividade, ΔEN.
Caractere iônico percentual = 100 (1 – e ^ – (ΔEN² / 4)) ou caractere iônico percentual = 100 (1 – e ^ – (ΔEN / 2) ²)
Esta relação empírica funciona surpreendentemente bem e evita ter que rastrear momentos de dipolo e distâncias estimadas de ligação, onde o último pode introduzir alguma incerteza no cálculo.
Visto que os valores de eletronegatividade estão prontamente disponíveis para estudantes de química iniciantes, esta equação fornece uma rápida maneira de entender que as ligações não são completamente iônicas ou (na maioria dos casos) completamente covalentes, mas, em vez disso, estão ao longo de um “continuum de ligação” entre as ligações hipotéticas (ideais) “iônicas” e “covalentes”. Em vez disso, as ligações “reais” têm vários graus de caráter iônico e covalente.
Resposta
Olá! Não precisa entrar em pânico, escrever equações iônicas é muito simples.
Existem algumas regras que você precisa seguir:
- Escreva sua equação química original usando símbolos químicos. Certifique-se de que os produtos e reagentes estejam balanceados.
- Certifique-se de que todos os símbolos de estado foram escritos – uma vez que assumimos que a reação está ocorrendo em temperatura e pressão ambiente, os símbolos de estado devem ser daqueles compostos na sala temperatura e pressão.
- Os sólidos devem ser rotulados como (s), como carbonato de cálcio, que é um pó branco sólido à temperatura ambiente.
- Os gases devem ser rotulados como (g) exemplos incluem Dióxido de carbono, oxigênio e metano.
- Líquidos puros devem ser rotulados como (l) – são quaisquer líquidos que não foram misturados com nenhum soluto, o exemplo mais comum é água.
- Soluções aquosas como hidróxido de sódio devem ser rotuladas (aq).
- Depois de rotular todos os reagentes e produtos com seus símbolos de estado, você precisa escrever a equação química usando íons.
- Sólidos, gases e líquidos estão à temperatura ambiente, não existem como íons, já que os átomos na maioria dos sólidos participam de ligações iônicas e gases e líquidos puros são feitos de moléculas. Portanto, apenas as soluções aquosas que você etiquetou (aq) precisam ser divididas em seus íons.
- Ao escrever os íons, certifique-se de que eles tenham sua carga e símbolo de estado corretos.
- Depois de fazer isso, você pode agora olhar para sua equação e riscar quaisquer íons que permaneceram no MESMO ESTADO em reagente e produtos – estes serão seus íons espectadores e não precisarão ser incluídos em sua equação iônica final.
- Assim que todos os íons espectadores forem removidos, escreva sua equação iônica final com todos os íons, símbolos de estado e números equilibrados e aí está sua equação completa !!!
Apesar da longa lista, escrever equações iônicas é bastante simples, uma vez que você pegue o jeito. Espero que isso ajude!
Sinta-se à vontade para fazer mais perguntas!
Boa sorte 🙂
Yashvini