Melhor resposta
Gás perfeito, também chamado de gás ideal, um gás que se conforma, no comportamento físico, a uma relação particular idealizada entre pressão , volume e temperatura chamada de lei geral dos gases . Esta lei é uma generalização que contém a lei de Boyle e a lei de Charles como casos especiais e afirma que para uma quantidade especificada de gás, o produto do volume v e pressão p é proporcional para a temperatura absoluta t ; ou seja, na forma de equação, pv = kt , em que k é uma constante. Essa relação para uma substância é chamada de equação de estado e é suficiente para descrever seu comportamento bruto.
A lei geral dos gases pode ser derivado da teoria cinética dos gases e se baseia nas premissas de que (1) o gás consiste em um grande número de moléculas , que estão em movimento aleatório e obedecem às leis de movimento de Newton ; (2) o volume das moléculas é desprezivelmente pequeno em comparação com o volume ocupado pelo gás; e (3) nenhuma força atua sobre as moléculas, exceto durante colisões elásticas de duração desprezível.
Embora nenhum gás tenha essas propriedades, o comportamento dos gases reais é descrito de forma bastante próxima pela lei geral dos gases em temperaturas suficientemente altas e baixas pressões, quando distâncias relativamente grandes entre as moléculas e suas altas velocidades superam qualquer interação. Um gás não obedece à equação quando as condições são tais que o gás, ou qualquer um dos gases componentes de uma mistura, está perto de seu ponto de condensação , a temperatura em que se liquefaz.
A lei geral dos gases pode ser escrita em uma forma aplicável a qualquer gás, de acordo com a lei de Avogadro , se a constante a especificação da quantidade de gás é expressa em termos do número de moléculas de gás. Isso é feito usando como unidade de massa o grama- mol ; isto é, o peso molecular expresso em gramas. A equação de estado de n gram-moles de um gás perfeito pode então ser escrita como pv / t = nR , em que R é chamado de constante de gás universal . Esta constante foi medida para vários gases sob condições quase ideais de altas temperaturas e baixas pressões, e descobriu-se que tem o mesmo valor para todos os gases: R = 8,314472 joules por mol-kelvin.
Resposta
o gás que segue a equação de gás ideal pv = nRT é conhecido como gás ideal.1-volume de gás ideal é negalível em relação ao total volume do recipiente. 2-não há força de atração molecular entre a molécula significa que não há ação de força atrativa ou repulsiva 3 – a colisão entre a molécula do gás é perfeitamente elástica o que determina que nenhuma energia é ganha ou perdida durante a colisão. 4 moléculas viajam em linha reta com movimento aleatório, isto é, batendo na parede do recipiente 5-é um gás hipotético 6 * funciona com base na teoria cinética dos gases. Gás real – que não segue a equação do gás ideal. Segue a equação do gás da parede de vanderlei que = (p + an2 / v2) – (v-nb). Onde a, b são constantes da parede de deriva dependem da força molecular de atração. de molécula mais será a força de atração entre a molécula. O gás real se comporta como o gás ideal em baixa pressão e alta temperatura. A força repulsiva ou atrativa também é dominante no gás real em baixa pressão e alta temperatura. Onde o gás ideal segue na condição stp . O gás real é exatamente o oposto do gás ideal.
Plse upvote. Obrigado, espero que ajude a entender a diferença entre os gases ideais e reais.