Melhor resposta
A carga parcial é uma maneira de explicar a polaridade da ligação das ligações entre os átomos de diferentes eletro negatividades, blindagem nuclear. Isso combinado com a consideração da estrutura orbital molecular é útil para explicar ou prever o curso de uma reação química. O exemplo é dado do íon cianeto. Se você construir cianeto a partir de átomos neutros de C e N, descobrirá que há um elétron desemparelhado no orbital C sp. Porque lá? O poço N tem a eletronegatividade maior, então é provavelmente mais provável que o par não compartilhado resida em N; em qualquer caso, o elétron adicionado estará nesse orbital sp, deixando uma carga negativa quase total no átomo C. Isso faz algum sentido porque a molécula de HCN tem o H ligado ao átomo C. Uma situação semelhante existe no monóxido de carbono. Aqui, a ligação tripla de CO que coloca uma carga negativa parcial no átomo O mais eletronegativo é compensada pelo par de elétrons no orbital sp não ligado e o A molécula de CO é quase não polar. O ponto: a polaridade da ligação e a estrutura orbital molecular devem ser consideradas juntas.
Resposta
Este é um triângulo Van Arkel – Ketelaar . Ele representa a diferença na eletronegatividade (\ Delta EN) no eixo vertical e a eletronegatividade média (\ overline {EN}) no eixo horizontal.
Observe que diferentes tipos de títulos correspondem a diferentes regiões do triângulo; o a região roxa sem etiqueta é o reino dos semicondutores como o arsenieto de gálio.
O que sua pergunta está perguntando, porém, é sobre a ligação em elementos puros, que obviamente têm \ Delta EN = 0.
A diferença entre ligações metálicas em magnésio (EN = 1,31, escala de Pauling) e cloro (EN = 3,16, escala de Pauling) é uma questão da diferença em seus valores \ overline {EN}, ao longo do eixo horizontal. Um valor de 1,31 coloca o magnésio na região metálica, enquanto um valor de 3,16 coloca o cloro na região covalente.
A razão é que elementos com baixa eletronegatividade mantêm seus elétrons de valência mais frouxos, portanto, formam ligações metálicas, nas quais os elétrons de valência são um tanto deslocalizados. Elementos com alta eletronegatividade mantêm seus elétrons mais firmemente e, portanto, formam ligações covalentes, nas quais os elétrons são confinados entre átomos ou dentro de grupos específicos de átomos.
Imagem reutilizada de Quais são os intervalos de diferença de eletronegatividade entre átomos que os torna uma ligação metálica?
Valores de eletronegatividade retirados da Wikipedia.