Melhor resposta
Respostas anteriores afirmaram quase o que torna um solvente prótico ou aprótico, mas erram o alvo.
Um solvente prótico deve ter algo específico. Só porque pode doar prótons, não o torna prótico. Quase tudo pode doar um próton com uma base forte o suficiente. Como solventes, deve ficar claro o que pode e o que não pode ser prótico, uma vez que ácidos e bases fortes são usados com frequência.
Se um solvente é prótico ou não, no entanto, não se trata de acidez. Um solvente prótico é aquele que contém uma ligação altamente polarizada ao hidrogênio.
Átomos como O e N fazem isso. Este é um dipolo que é, por sua vez, atraído por um par solitário em outro átomo (intramolecularmente ou intermolecularmente). A maioria das pessoas se refere a isso como uma ligação de hidrogênio.
Dos seguintes solventes, que são próticos?
Eles podem aceitar uma ligação H … poucos solventes não podem.
O que importa é se eles têm um doador de ligação de hidrogênio? Do acima exposto, apenas água é uma escolha correta. (OH).
Se era fácil, não deve ser difícil.
Neste ponto, deve ser uma questão de saber o que significam as siglas do solvente, não se é prótico ou não. Você aprendeu o que é uma ligação de hidrogênio em química geral (ou biologia do ensino médio).
E quanto a esta?
Protic ou aprótico?
(Protic).
Resposta
Pense nisso desta forma. Faça um experimento. Obtenha 100ml de água destilada a 25C e adicione 10g de cloreto de sódio. Meça o volume. Você descobrirá muito rapidamente que o volume é maior do que 100ml e, portanto, a concentração w / v não é 0,1g / ml, é um pouco menor. Também não está mais a 25C. É essa combinação de efeitos que torna o denominador difícil de quantificar.
Agora faça outro experimento: pegue 10g de cloreto de sódio e adicione água suficiente para elevar o peso combinado a exatamente 100g. Você pode se sentir muito confiante de que adicionou 90g, e o volume combinado ficará na verdade abaixo de 100ml. Você sabe exatamente (90/18) moles de água foram adicionados. Mas se você levar para 100ml, acabará adicionando uma pequena quantidade de massa adicional que pode ser difícil de prever com antecedência sem muitas tabelas de pesquisa complicadas e pode ser difícil de manter regulada em uma temperatura uniforme. Você pode saber exatamente se por acaso criar a solução dessa maneira, mas se não fizer seu experimento com cuidado, é fácil bagunçar ou perder o controle do conhecimento da massa exata de água. Se você fizer o experimento com 10g e, em seguida, usar o peso adicionado como fator de correção com 1g, fazendo uma solução de 0,1\%, você não obterá exatamente 100ml. Você precisará fazer um gráfico em uma ampla gama de temperaturas e concentrações para acertar.
A maioria dos métodos experimentais aproveita o fato de que as soluções diluídas não alteram muito a densidade da água, não significativamente. O volume é mais fácil de trabalhar, mas mais difícil de medir com precisão. E quando você mistura massas, os volumes ficam muito difíceis de prever.
O impacto exato de um soluto em um determinado volume de uma mistura é determinável, mas é um trabalho difícil de fazer. Pode ser conhecido com exatidão, mas não sem muitas informações adicionais. O peso se traduz muito rápida e rapidamente em moles, enquanto o volume requer o conhecimento da densidade da mistura e o impacto do soluto na densidade para primeiro convertê-lo em peso e depois em moles. Se você sabe o volume de uma mistura, não sabe qual é o volume menos o volume do soluto.