Melhor resposta
Como Tony Shi disse em sua resposta, ele terá um valor próximo à extremidade ácida da escala , aproximadamente ou mesmo abaixo de 1. É um ácido muito forte.
Resposta
pH é desafiado como -log ([H +]), onde [H +] é a concentração de íons H + em mol / L.
A água se auto-dissocia em H + e OH-.
A equação de equilíbrio é:
H\_2O <-> H ++ OH-então podemos escrever a expressão de equilíbrio para isso como: K\_eq = [H +] * [OH-] A 25 graus C, K\_eq = 1 x 10 -14. Se H + e OH- forem iguais, como seria o caso em pH neutro, ambos teriam concentrações de 1 x 10-7 e isso seria equivalente a um pH de 7, de modo que “é de onde vem esse número de. Dada uma concentração de OH- como 1 molar, então obteríamos uma concentração de H + de 1 x 10-14 e um pH resultante de 14. O inverso pode ser feito com uma concentração de H + de 1 molar para mostrar que o O pH seria 0 nesse caso. Você poderia ter um H + concentração maior que 1 molar? Sim. Você acabaria com um pH negativo nesse caso, o que é perfeitamente normal. O mesmo acontece com um pH maior que 14. Essas situações requerem um ácido ou base muito poderoso, mas é fácil de encontrar usando um forte concentrado solução de ácido ou base.
Há um pequeno truque acima – o pH não é realmente o logaritmo negativo da concentração de H +, mas sim o íon H + atividade . Isso é complicado e difícil de medir experimentalmente, mas é realmente importante quando se trata de soluções de ácido ou base muito concentradas. Nestes casos, o pH real não é terrivelmente preciso ou útil, mas relatar a concentração do ácido em si (ionizado ou não) é mais útil, pois você raramente se importa com o pH do ácido concentrado, pois você deseja saber qual é o O pH será quando você o diluir. Na maioria dos casos, o pH funciona bem.
Uma peculiaridade estranha sobre a constante de dissociação da água – como todas as constantes de equilíbrio, ela muda com a temperatura. temperatura, você altera a escala de pH e o número corresponde ao pH “neutro”. Em altas temperaturas, um pH neutro é na verdade mais próximo de 6 do que 7.