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Quando um cátion tem uma configuração pseudo inerte (ou seja, o caso com elementos de transição), obtemos orbitais d preenchidos com 10 e-. Como orbitais d têm blindagem pobre , o Zeff aumenta, aumentando o poder de polarização dos coletores de cátions !!
Exemplo : O ponto de fusão do KCl é maior do que o do AgCl, embora os raios do cristal dos íons Ag + e K + sejam quase os mesmos. Explique.
Solução : Quando os pontos de fusão de dois compostos são comparados, assume-se que aquele que tem o ponto de fusão mais baixo tem o menor grau de caráter iônico. Neste caso, ambos são cloretos, então o ânion permanece o mesmo. O fator decisivo deve ser o cátion. (Se os ânions fossem diferentes, a resposta poderia ser afetada pela variação do ânion.) Aqui, a diferença significativa entre os cátions está em suas configurações eletrônicas.
K + = [Ar] e Ag + = [ Kr] 4d ^ {10}
Isso significa que uma comparação precisa ser feita entre um núcleo de gás nobre e um núcleo de gás pseudo nobre, que, conforme observado acima, afirma que o gás pseudo nobre seria o mais polarizador.
☺
Resposta
Uma configuração de gás nobre é uma configuração de elétron ou arranjo de um elemento ou íon que tem orbitais de valência completamente preenchidos, como o de um gás nobre . Ele atingiu o estado “octeto” que é altamente estável.
Agora, são poucos os elementos que atingem um estado altamente estável, antes de atingir a configuração de gás nobre. Isso fará mais sentido com um exemplo. O estanho, com a fórmula química Sn, tem uma configuração eletrônica de [Kr] 4d10 5s2 5p2. O estanho perderá 4 elétrons para se tornar Sn4 +. Quando ele perde esses 4 elétrons, não perde nenhum da camada d. Seu estado estável final tem uma configuração de [Kr] 4d10.
Ele tem orbitais totalmente preenchidos, mas a configuração não é a mesma de qualquer um dos gases nobres. Portanto, é chamada de configuração de gás pseudo-nobre.