Por que usamos S em vez de S8 para enxofre em reações químicas?


Melhor resposta

S8 é uma molécula de 8 átomos de enxofre, então você pode ver que S é um átomo único (elemento).

Molécula S8 do Imagens do Google

Informações da tabela periódica

  • Nome: Enxofre
  • Símbolo: S
  • Número atômico: 16
  • Massa atômica: 32,066 amu
  • Ponto de fusão: 112,8 ° C (385,95 K, 235,04001 ° F)
  • Ponto de ebulição: 444,6 ° C (717,75 K, 832,28 ° F)
  • Número de prótons / elétrons: 16
  • Número de nêutrons: 16
  • Classificação: não metálico
  • Estrutura cristalina: ortorrômbica
  • Densidade @ 293 K: 2,07 g / cm ^ 3
  • Cor: amarelo
  • IUPAC Ortografia: enxofre

Número dos níveis de energia: 3

  • Primeiro nível de energia: 2
  • Segundo nível de energia: 8
  • Terceiro nível de energia: 6

Espero que isso ajude

Resposta

Enxofre nele ” A forma elementar s existe principalmente como molécula S8 (coroa do rei).

Você poderia fazer uma pergunta semelhante para outros elementos, como oxigênio e nitrogênio. O mesmo motivo se aplica.

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