Quais são as propriedades físicas e químicas do diamante e da grafite?

Melhor resposta

Diamante e grafite são compostos inteiramente de átomos de carbono, mas como esses átomos de carbono estão dispostos em ambos os compostos são responsáveis ​​por suas diferenças em suas propriedades físicas e químicas. Cada átomo de carbono no grafite está covalentemente ligado a três outros átomos de carbono e, assim, formam camadas de anéis hexagonais, também conhecidas como folhas de grafeno. Essas folhas são basicamente uma grande molécula de grafite. Como cada átomo de carbono compartilha apenas três de seus elétrons de valência, o único elétron não ligado é deslocado e fica livre para se mover entre as folhas de grafeno. Isso dá à grafite sua capacidade de conduzir eletricidade e calor. Além disso, como essas folhas de grafeno são mantidas umas nas outras por forças intermoleculares fracas, elas podem deslizar umas sobre as outras facilmente, o que faz com que a grafite seja macia e escorregadia . Agora, no diamante, cada átomo de carbono está covalentemente ligado a quatro outros átomos de carbono, então compartilha todos os quatro de seus elétrons de valência. Isso faz com que os átomos de carbono se tornem tetraedricamente ligados uns aos outros e formem uma estrutura de rede cristalina tridimensional dura. Como os átomos de carbono estão covalentemente ligados em todas as direções, grandes quantidades de energia são necessárias para quebrar as ligações do CCCC, fazendo com que se quebre ou derreta. Isso é o que torna o diamante um sólido cristalino duro e durável, e dá a ele um alto ponto de fusão. Aqui está uma imagem que mostra as diferentes estruturas de diamante e grafite:

Se você precisar de outras respostas, sinta-se à vontade para perguntar ! Espero ter ajudado 🙂

Resposta

As propriedades físicas e químicas são as seguintes

1. Diamante

2. Grafite

• É uma substância opaca preta acinzentada.
• É mais leve que o diamante, parece macio e escorregadio ao toque.
• É bom condutor de eletricidade (devido à presença de íons livres), mas mau condutor de calor.
• Em forte aquecimento, queima para dar dióxido de carbono.