Quais são os exemplos de polaridade em química?


Melhor resposta

O exemplo mais comum talvez seja a água.

Como o oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio, ele atrai os elétrons de ligação para si. Assim, ele possui uma carga parcial negativa enquanto o hidrogênio possui uma carga parcial positiva. Também a forma da molécula é importante aqui. Observe como a molécula tem uma forma curvada. Isso ocorre porque o oxigênio tem dois pares isolados (que não são exibidos aqui). Para minimizar o obstáculo estérico (reduzindo assim a energia potencial da molécula para uma estrutura mais estável), a molécula assume esta forma. Se considerarmos algo como o carbono Dióxido, que tem uma forma linear, não tem momento de dipolo.

(Imagem da Wikipedia)

Mesmo que o oxigênio seja ainda mais eletronegativo do que o carbono, os dois átomos de oxigênio cancelam a “atração” individual um do outro. Portanto, o momento de dipolo geral é 0. Quanto mais simétrica a forma, menos chances de haver um momento de dipolo. , você precisa olhar para cada átomo individual também.

Vamos pensar sobre o BCl3.

(Imagem do chemwiki: ucdavis)

O BCl3 também tem uma estrutura simétrica e, portanto, nenhum momento de dipolo. Mas se considerarmos o BF2Cl, que tem a mesma estrutura, ele ainda tem um momento de dipolo porque a eletronegatividade de Cl e São diferentes ent.

A polaridade se torna um fator muito importante quando se trata de solventes. Semelhante se dissolve semelhante. Assim, as substâncias polares se dissolvem em solventes polares e as substâncias não polares se dissolvem em solventes não polares. Além disso, a cromatografia também se baseia na polaridade. Não vou entrar nisso aqui. Espero que ajude.

Resposta

Quando estamos lidando com compostos covalentes como

Os compostos que são formados por o compartilhamento de elétrons são chamados de compostos covalentes, por exemplo,

H20 (água), HCl (ácido clorídrico) etc

As formas moleculares dão origem a dois pólos (partes), como + ve e negativo e esses pólos são formados por causa da diferença de eletronegatividade de seus átomos, por exemplo, como eu dei a vocês o exemplo de H2O neste composto polar, os átomos de 2H estão covalentemente ligados a um átomo de oxigênio compartilhando um par de elétrons. o elemento mais eletronegativo com valor de eletronegatividade de 4,0 e o do oxigênio é 3,44 e a eletronegatividade do hidrogênio é 2,20 agora você pode ver que há uma grande diferença entre a eletronegatividade do hidrogênio e do oxigênio, então os 2 elétrons do hidrogênio seriam puxados pelo oxigênio átomo que tornaria a molécula polar como dado ser baixo

Molécula polar H2O

Molécula polar de ácido clorídrico Hcl

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