Melhor resposta
Em um ponto de vista clássico, temos que há um total de 8 camadas de elétrons, a primeira camada (K- camada) pode ter no máximo 2 elétrons, a segunda camada (camada L) pode ter no máximo 8 elétrons e assim por diante. Sabemos que o oxigênio é o número 8 na tabela periódica e, portanto, tem 8 prótons. Cada átomo é neutro, o que significa que também possui 8 elétrons. Assim, temos 2 elétrons na camada K e 6 elétrons na camada L.
De acordo com a regra do octeto , cada átomo é se esforçando para ter 8 elétrons em sua camada de valência, sua camada mais externa. Assim, o íon se oxidado é O ^ {2-}.
Além disso, se estivermos olhando para os elétrons de um ponto de vista orbital, sabemos que os dois elétrons estão no 1s orbital, outros dois elétrons no orbital 2s e, por último, 4 elétrons no 2p orbital. É preciso mais energia para remover 4 elétrons do orbital 2p do que adicionar dois e, portanto, prefere adicionar 2 elétrons ao 2p orbital para ser completo, também resultando em O ^ {2-}.
Resposta
“ O numeral romano II nos diz que o elétrico estado de carga ou oxidação do íon cobre, que é +2. Isso significa que cada átomo de cobre perde dois elétrons para formar o íon Cu + 2. O oxigênio é um não metálico e sempre ganhará dois elétrons, dando-lhe o estado de oxidação -2. ”
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