Melhor resposta
Como Kumaraswamy S Vasan respondeu corretamente, o estado de ionização típico de Bromo é Br- 1 O bromo, como todos os halogênios, tem 7 elétrons de valência. Assim, prontamente formará uma ligação iônica com elementos do grupo 1 como hidrogênio, sódio ou potsio para formar HBr, NaBr ou KBr, respectivamente, pois isso permite que Bromo “sinta” um octeto completo de (8) elétrons de valência, uma configuração muito estável .
Alternativamente, em solução aquosa, o HBr se dissociará totalmente em H + e Br- (brometo), pois ao fazer isso, Br ganha um elétron de H produzindo 8 elétrons de valência, o que é termodanimicamente e mecanicamente mais quântico estável do que a forma de “radical livre” de 7 elétrons do Br atômico. Assim, Br + e- = Br- é exergônico, ou seja, ele libera energia como calor. Isso é chamado de “afinidade eletrônica” e para o Bromo a energia liberada na reação Br + e- = Br- é -324 KJ / mol. O sinal negativo, por convenção, significa exergônico ou energia liberada. Veja: Afinidade do elétron
[H perde um e- para Br, tornando-se H +, que se liga instantaneamente a uma molécula de água gerando o íon hidrônio , H3O +, estabilizando o ponto + carga.]
Outros íons de bromo também são possíveis, mas requerem entrada de energia para serem gerados. Aqui estão as energias de ionização para outros íons de bromo. Lembre-se, uma vez que os valores Delta G (mudança de energia livre de Gibbs) para todas essas reações são positivos, todos eles são endergônicos, o que significa que a energia deve ser adicionada ao sistema para gerar esses íons. As energias para separar elétrons sucessivos de Br estão listadas abaixo. De: Energia de ionização de bromo
Br -> Br1 + = 1139,9 kJ / mol = 272,70 Kcal / mol
Br1 + -> Br2 + = 2104 kJ / mol = 503,35 Kcal / mol
Br2 + -> Br3 + = 3500 kJ / mol = 837,32 Kcal / mol
Br3 + -> Br4 + = 4560 kJ / mol = 1090,91 Kcal / mol
Br4 + -> Br5 + = 5760 kJ / mol = 1377,99 Kcal / mol
Br5 + -> Br6 + = 8550 kJ / mol = 2045,45 Kcal / mol
Br6 + -> Br7 + = 9940 kJ / mol = 2377,99 Kcal / mol
Br7 + -> Br8 + = 18600 kJ / mol = 4449,76 Kcal / mol
Br8 + -> Br9 + = 23900 kJ / mol = 5717,70 Kcal / mol
Br9 + -> Br10 + = 28100 kJ / mol = 6722,49 Kcal / mol
Espero que ajude!
Resposta
O bromo tem sete elétrons de valência (encontrados com uma rápida pesquisa no Google ou o fato de ser um halogênio ou o fato de estar no grupo 17 ou 7A), mas deseja oito, assim como todos os átomos que não estão grupos 1 e 2. Portanto, para atingir este número ótimo de elétrons de valência, ele deve ganhar um. Ao ganhar um elétron, ele tem carga -1.