Melhor resposta
Acho que sua pergunta precisa ser editada. Você deveria ter perguntado Diferença entre solução saturada e solução super saturada ou Diferença entre composto saturado e super composto saturado em vez Diferença entre saturado e supersaturado . A palavra saturada e supersaturada deve ser seguida por substantivo como gordura saturada , carbono saturado , solução saturada , composto saturado etc.
Portanto, considero esta questão como Qual é a diferença entre solução saturada e solução supersaturada?
Uma solução composta pode estar em três estágios ( i ) Solução saturada , ( ii ) Solução não saturada e ( iii ) Solução supersaturada .
Solução saturada: uma solução é saturado quando o soluto pode dissolver no solvente .
Por exemplo ; Pegue um copo cheio de água e adicione uma colher de chá cheia de sal. Depois de alguns segundos, você vê que o sal dissolvido na água, o que significa que a água estava em solução saturada .
Solução não saturada : uma solução é insaturada quando o soluto não pode se dissolver no solvente .
Por exemplo ; Pegue aquele copo dágua que você tomou antes. Adicione mais sal e continue adicionando. Depois de algum tempo você vê que a água não consegue dissolver o sal. Isso significa que o copo de água agora está insaturado .
Solução supersaturada: Uma solução é supersaturada quando você despeja o soluto no solvente e o soluto não se dissolve. Você veria que o soluto se acomoda no fundo do vidro. Mas, após algumas mudanças, o soluto se dissolve.
Por exemplo ; Pegue um copo de água e coloque um pouco de cubos de gelo nele. Adicione uma colher de chá cheia de açúcar . O açúcar não se dissolve , mas se estabelece no fundo do copo. Em seguida, retire os cubos de gelo . Depois de algum tempo, quando a temperatura de w ater aumenta e o açúcar se dissolve . Isso significa que a água fria estava supersaturada para açúcar .
Resposta
Insaturado, saturado e supersaturado são termos que descrevem a relação entre a concentração de um soluto e um determinado solvente. Em uma solução insaturada, a concentração é menor do que a solubilidade de equilíbrio, de modo que o soluto se dissolve facilmente na solução. O soluto pode ser composto de átomos que podem se dissociar em íons como Na + e Cl-. Esses íons se formariam quando o soluto se dissolvesse. Uma camada de solvatação de moléculas de solvente pode envolver esses íons. O dipolo negativo da molécula do solvente entraria em contato mais próximo com os íons positivos e vice-versa, em relação aos íons negativos.
Concha de solvatação – Wikipedia
Em uma solução saturada, o solvente contém o número máximo de moléculas de soluto que permitiriam a dissolução do soluto. A mesma situação acima acontece atomicamente, mas agora todas as moléculas do solvente estariam interagindo com o soluto, seja por meio de algumas forças eletrostáticas ou por meio da formação de uma camada de solvatação.
Em uma solução supersaturada, algum soluto precipitará e permanecerá não dissolvido. Quase não há mudança atômica nessas moléculas de soluto.
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