Melhor resposta
Bem, eu gosto de invocar a separação de carga neste caso … Temos carbono, Z = 6 e oxigênio, Z = 8… Existem, portanto, 14 elétrons… QUATRO dos quais constituem formalmente o 1s ^ {2} SET em cada átomo, que não concebemos estar envolvidos na ligação…
E assim para o monóxido de carbono MOLÉCULA, distribuímos 10 elétrons, ou seja, 5 pares de elétrons…
E assim ^ {-}: C≡O: ^ {+}… .5 pares de elétrons distribuídos conforme necessário (a designação alternativa é: C = \ stackrel {..} O :). A maioria dos químicos inorgânicos usaria a representação anterior, dado que quando o monóxido de carbono se liga como um ligante aos centros de metal de transição (e tem uma coordenação química bastante extensa!), Ele ROUTINAMENTE se liga através do carbono, NÃO do oxigênio … o comprimento da ligação CO 1,128 × 10 ^ {- 10} • m também é consistente com uma ligação tripla…
Resposta
Desenho da estrutura CO Lewis
Existem 5 etapas que você precisa seguir ao desenhar a estrutura de Lewis do CO (monóxido de carbono).
Etapa 1: primeiro, conte todos os elétrons de valência em CO.
No CO, o carbono tem 4 elétrons de valência. O oxigênio tem 6 elétrons de valência.
Some tudo isso e temos um total de 10 elétrons para CO (molécula de monóxido de carbono).
Passo 2: Agora temos que identificar o centavo átomo ral. O átomo central é o tipo de átomo ao qual todos os outros átomos estarão ligados. O átomo central é geralmente o elemento que tem eletronegatividade mais baixa ou há apenas um deles.
No caso de CO, C é o átomo central porque tem eletronegatividade menor do que o oxigênio. Sempre escreva o átomo central no meio.
Etapa 3: desenhe uma ligação simples para o átomo central.
Mais… .
[5 etapas fáceis】 Estrutura de CO Lewis || Estrutura de Lewis de CO