Melhor resposta
P\_ {4} S\_ {2}, mas é instável acima de -30 graus C
P\_ {4} S\_ {x} são os compostos de sulfeto de fósforo. O di é a dica de que 2 átomos de Sulphus estão envolvidos. Um nome mais preciso seria dissulfeto de tetrafósforo, mas P ocorre como P\_ {4} molcules, especialmente em seu alótropo amarelo.
A determinação real da fórmula pode ser feita a partir de dados volumétricos ou estequiométricos.
Resposta
O fósforo está localizado na 15ª posição da tabela periódica, o símbolo do elemento P, e o fósforo vermelho é um dos alótropos do fósforo. O fósforo vermelho é um pó amorfo roxo ou ligeiramente marrom que é brilhante. A densidade é de 2,34 g / cm3 e a sublimação é aquecida, mas é fundida por aquecimento a 590 ° C sob uma pressão de 4300 KPa. Após a vaporização, será fósforo branco. Difícil de dissolver em água e CS2, éter, amônia, etc., ligeiramente solúvel em etanol anidro, atóxico e inodoro, fumaça branca durante a queima (Nota: a fumaça branca é pentóxido de fósforo), a fumaça é tóxica. p> A atividade química é inferior ao fósforo branco, e o fósforo não luminescente é estável à temperatura ambiente e é difícil de reagir com o oxigênio. Baseia-se principalmente na redução e pega fogo acima de 80 ° C. É um agente redutor quando reage com halogênio ou enxofre. Usado na produção de fósforos seguros, pesticidas organofosforados, bronze de fósforo, etc.