Melhor resposta
C2H6 é hibridizado com sp3 de forma tetraédrica geometria que tem todo o hidrogênio H fora do plano, portanto não planar .
Olhando para a estrutura de Lewis de c2h6, podemos ver que existem quatro átomos ligados ao carbono de interesse e não há nenhum par solitário. Com base na teoria VSEPR, as nuvens de elétrons nos átomos ao redor do C se repelem. Como resultado, eles serão separados, dando a forma trigonal piramidal da molécula e uma geometria molecular tetraédrica.
O ângulo de ligação C2H6 será de cerca de 109,5 graus, pois tem uma curvatura geometria tetraédrica .
Resposta
Se olharmos para a geometria molecular C2H6 é organizada em uma geometria tetraédrica . Os átomos de carbono centrais são cercados por átomos de H com um ângulo de ligação de 109,5o.
Com base na teoria do VSEPR, as nuvens de elétrons nos átomos ao redor do C se repelem. Como resultado, eles serão separados, dando a forma trigonal piramidal da molécula e uma geometria molecular tetraédrica . O ângulo da ligação C2H6 terá cerca de 109,5 graus, uma vez que tem uma geometria tetraédrica dobrada .