Melhor resposta
Existe um método muito simples para encontrar a hibridização de qualquer molécula inorgânica com apenas um átomo central . Este método é muito útil, pois também nos permite prever a forma / geometria da molécula.
É o seguinte:
- Encontre o número total. de elétrons de valência (T.V.E.) na molécula. Neste exemplo, será T.V.E. = 5 + 5 × 7 = 40
- Agora, primeiro divida o TVE por 8 para obter o não. de ligações sigma. Portanto, sigma títulos = 40 ÷ 8 = 5
- Em caso haja um resto, divida-o por 2 para obter o não. de pares solitários no átomo central. Então, aqui, pares solitários = 0 ÷ 2 = 0
- Por fim, adicione ligações sigma e pares solitários para obter número esteárico . Aqui, número esteárico = 5 + 0 = 5.
No. esteárico = No. de ligações Sigma + No. de pares solitários
- É isso. Esta é a sua hibridização. Você precisa de 5 orbitais híbridos para SN = 5. Portanto, a hibridização será um s + três p + um d ie sp3d (1 + 3 + 1 = 5)
Estearico No. = 2 Hibridação = sp
Estearico No. = 3 Hibridização = sp2
Estearico No. = 4 Hibridação = sp3
Esteárico No. = 5 Hibridização = sp3d
Esteárico No. = 6 Hibridização = sp3d2
Esteárico No. = 7 Hybridization = sp3d3
PS: O número de pares solitários é útil para encontrar a forma / geometria da molécula.
Resposta
O pentafluoreto de fósforo é um mo hibridizado dsp3 lécula.
O fósforo está no grupo 15 e tem uma camada expandida aqui para acomodar os flúor extras, requer 10 elétrons para se ligar (soma de pares solitários e pares de ligação na camada mais externa) isso é 5×2 elétrons, portanto, cinco pares.
Cinco pares de elétrons ocupam cinco orbitais atômicos que vão da ordem da energia mais baixa para a mais alta dentro da camada mais externa s p3 d5 f … e assim por diante. Não consigo imaginar que você precise saber algo além de d3sp3.
(observe que trabalhamos na ordem estranha do fdsp por algum motivo)
Aqui estão alguns exemplos
H2 s
C2H2 sp
BH3 sp2
CH4 sp3 (mais comum)
PF5 dsp3
IF5 d2sp3
IF7 d3sp3