Melhor resposta
A fórmula do dióxido de carbono = CO2
Se C = 12 e 0 = 16 então 02 será = 16 × 2
Portanto, ans.will be = 12 + 16 × 2 = 44g
Resposta
Se você aprender a ler a Tabela Periódica dos Elementos (“tabela periódica de Mendeleev”) você nunca mais ficará preso perguntando a ninguém sobre massas moleculares, número de prótons, nêutrons ou elétrons em qualquer elemento ou molécula:
Você encontrará N (nitrogênio) na linha 2, coluna 15, com carbono “C” em à sua esquerda e o oxigênio “O” à sua direita. O número na parte inferior do símbolo “N,” 14.01 é sua massa atômica ou molar. As unidades para massa atômica ou molecular é Unidades de massa atômica ou AMU
[Abaixo está um gráfico “infantil” e as massas são “arredondadas” para 2 casas depois do ponto decimal. A massa atômica real de N é 14,0067 AMUs ]
Visto que sua pergunta envolve d a molécula N2, basta multiplicar a massa de NX 2 = 28,02 para responder à sua pergunta.
O número no canto superior esquerdo do símbolo N é 7. Este é o número de prótons no núcleo do nitrogênio, e também o número de elétrons que normalmente possui. Os átomos neutros têm o mesmo número de elétrons e prótons para equilibrar suas cargas a zero. O número de elétrons é o que dá a cada composto suas propriedades químicas, já que as reações químicas envolvem a transferência ou o compartilhamento de elétrons com outros átomos para formar uma molécula.
Nota: Os íons têm elétrons extras ou menos, o que lhes dá um resultado negativo (-) ou carga positiva (+), respectivamente.
As massas de nêutrons e prótons são muito próximas do mesmo: 1 nêutron = 1.008664 AMU vs 1 próton = 1.007276 AMU. Portanto, para a maioria dos propósitos práticos, podemos dizer que ambas as partículas têm uma massa de 1 AMU. Assim, é fácil descobrir o número de nêutrons se você souber a massa atômica e o número de prótons. A Tabela Periódica fornece essas informações rapidamente.
Muitos dos elementos mais leves têm o mesmo número de prótons e nêutrons em seus núcleos. Observe o oxigênio; ele tem uma massa atômica de 16,00 e 8 prótons, portanto, o resto do núcleo deve conter 8 nêutrons também para somar 16 AMU.
No entanto, conforme você chega aos elementos mais pesados, o número de nêutrons geralmente é maior do que o número de prótons (e elétrons). Por exemplo, observe Francium (Fr) na parte inferior da coluna 1: Sua massa atômica é 232,02 AMU e tem 87 prótons. Então, quantos nêutrons Fr tem? 232 – 87 = 145 nêutrons.
Agora tente calcular a massa molecular do dióxido de carbono ou CO2 (um carbono e 2 oxigênios?