Melhor resposta
Aqui está a estrutura de Lewis de PCl3:
Para prever os ângulos de ligação Cl – P – Cl, observe os pares de elétrons em torno do átomo central (aqui, P) e classifique-os como n (par solitário, aqui 1), σ (sigma, aqui, 3) e π (pi, aqui, 0). Faça a soma de n + σ (aqui, 4). Isso vai lhe dizer a hibridização e os ângulos de ligação.
n + σ = 2 átomo central tem hibridização sp e os ângulos de ligação são 180˚
n + σ = 3 átomo central tem hibridização sp2 e ângulos de ligação são 120˚
n + σ = 4 átomo central tem hibridização sp3 e ângulos de ligação são 109,5˚
Esses ângulos previstos são apenas aproximados. Os pares solitários ocupam mais espaço do que as ligações sigma, de modo que os ângulos Cl – P – Cl ficarão comprimidos e serão um pouco menores que 109,5˚.
Resposta
A estrutura e a estereoquímica de moléculas inorgânicas simples podem ser determinadas pela Teoria de Repulsão de Par de Elétrons de Shell de Valência, ou seja, Teoria VSEPR.
Aqui, o átomo central é aquele que tem um tamanho maior e tem uma eletronegatividade baixa.
Agora, vamos para a molécula PCl3.
Aqui o fósforo será o átomo central.
Então, agora precisamos primeiro descobrir os elétrons de valência do fósforo = 5
Número de elétrons para formar a ligação sigma = 3 (para 3 átomos de cloro)
Número total de elétrons envolvidos = 5 + 3 = 8
8 significa que a molécula terá estrutura “tetraédrica”.
Depois de colocar os 3 átomos de Cl na estrutura tetraédrica, um local está vago em que colocaremos o par de elétrons solitário.
Agora, a geometria ou forma da molécula é o forma da molécula sem o par solitário nela.
Portanto, a forma de PCl3 é “trigonal piramidal”.
Espero que ajude.
Obrigado.