Melhor resposta
O nitrogênio é um não metal. Assim, tem muitos números de oxidação de +5 no pentóxido de nitrogênio a menos 3 no nitreto de potássio. Sendo Grupo V ou XV, significa que tem 5 elétrons em sua camada externa, então pode perder até 5 elétrons ou ganhar até 3.
Pesquise os seis óxidos de nitrogênio do monóxido de dintrogênio até o pentóxido de nitrogênio. Ele também possui dióxido de nitrogênio e tetróxido de dinitrogênio, ambos com nitrogênio com mais 4 números de oxidação! Dois compostos de óxido de nitrogênio diferentes com o mesmo número de oxidação, mas estruturas diferentes!
Você não aprendeu isso no ano 11 ou 12? Ou se no leste da Ásia, ano 9
Resposta
Em cianogênio, ou seja, N≡C-C≡N? Eu o torno C (+ III) e N (-III) … como sempre, quando atribuímos um estado de oxidação, quebramos formalmente as ligações, com os dois elétrons que constituem a ligação atribuídos ao elemento mais eletronegativo.
Quando fazemos isso para o acetileno, obtemos H (+ I) e C (-I); quando fazemos isso para o cianogênio, o átomo de nitrogênio mais eletronegativo é concebido para fazer com que os elétrons forneçam N (-III) … Notamos que todo o conceito de estado de oxidação é um formalismo, mas é um formalismo muito útil, pois podemos usar números de oxidação para equilibrar as equações redox de forma sistemática e rotineira …
Podemos conceber que o cianogênio é OXIDADO para dar dióxido de carbono e dióxido de nitrogênio … obtemos …
N≡CC≡N (g ) + 4O\_ {2} (g) → 2CO\_ {2} (g) + 2NO\_ {2} (g)