Melhor resposta
O hidróxido de potássio é uma base forte, dissolve-se facilmente em água, liberando muito calor e formando um forte alcalino , solução cáustica (ver ácidos e bases). É comumente chamado de potassa cáustica. O valor do pH do hidróxido de potássio diluído é 12
Resposta
Já que você não indicou se a água está ou não presente ou não, e se estiver, quanto, você não pode resolva o problema. No entanto, apenas por causa do exercício, digamos que sua pergunta seja, de fato, apenas a reação do ácido sulfúrico (H2SO4) e hidróxido de sódio (NaOH) e ver o que acontece.
Em segundo lugar, esta reação irá ser muito exotérmico e difícil de controlar. Mas, novamente, por causa do exercício …
Então, a reação é
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2H2O
O peso molecular de H2SO4 é cerca de 98 g / mol, NaOH é cerca de 40 g / mol. Então, temos
moles de NaOH = 20/40 = 0,5 moles de NaOH moles de H2SO4 = 20/98 = 0,20 moles H2SO4
A equação diz que precisamos de 2 moles de NaOH para cada mole de H2SO4 para que haja NaOH suficiente presente para consumir todo o H2SO4 com 0,1 mole restante de NaOH. Além disso, a reação irá produzir tanto sulfato de sódio (Na2SO4) e duas vezes mais água do que H2SO4, então também produziremos 0,4 mol de H2O e Na2SO4. A chave, aqui, é a quantidade de NaOH e água. Haverá 0,1 mole de NaOH presente. A quantidade de água, dado um peso molecular de 18 e uma densidade de cerca de 1, será
volume de água = (0,4 moles de água * 18 g / mol) / (1 g / mL) = 7,2 mL
Na2SO4 é neutro e não afetará o pH. O NaOH é uma base forte e afetará o pH. A concentração de NaOH será
0,1 mol NaOH / 0,0072 L = 13,89 M
Agora, a solubilidade do NaOH em água é 111 g / 100 mL ou 1110g em 1 L. se traduz em uma solução de 27,75 M, então todo o NaOH será solúvel.
Usando a relação
pH = 14 – pOH = 14 – (-log [OH-]) = 14 + log 13,89 = 14. + 1,14 = 15,14
Agora, o único problema é que geralmente se pensa que a faixa de pH é 01–14. A questão de como você pode ter um pH de 15,14 precisa ser resolvida. Para calcular realmente o pH em concentrações muito altas de ácido ou base, é necessário conhecer os coeficientes de atividade (a) porque há uma diferença entre a concentração de uma espécie e sua atividade (como ela realmente se comporta). Em concentrações modestas de ácido / base, a é próximo a 1, de modo que a concentração e a atividade são semelhantes. No entanto, em altas concentrações de ácido / base, a torna-se menor que 1 e reduz efetivamente a concentração e, portanto, o efeito do pH.
Resumindo, você ficará com uma solução muito básica de hidróxido de sódio e sulfato de sódio.