Melhor resposta
Depende do propósito do catalisador. Suas afirmações 1. e 2. são essencialmente equivalentes. Reduzir a energia de ativação por definição aumenta a taxa de reação.
Vejamos alguns exemplos, no entanto.
Comece com o catalisador de oxidação para um motor a diesel. O objetivo principal é diminuir a energia de ativação para a oxidação de CO e hidrocarbonetos. No entanto, tem um propósito secundário. Isso é para minimizar a oxidação de NO em NO2.
Agora vamos considerar o processo de Haber Bosch para a síntese de amônia. Para que o nitrogênio e o hidrogênio reajam, a ligação tripla N-N deve ser quebrada. O objetivo principal do catalisador é diminuir a energia de ativação para quebrar essa ligação. Um objetivo secundário do catalisador é promover a quebra das moléculas de hidrogênio em átomos de hidrogênio ligados à superfície que podem então reagir com o nitrogênio.
Finalmente, vamos pensar sobre a reação de deslocamento água-gás CO + H2O = CO2 + H2. Esta reação é altamente exotérmica. No entanto, a reação CO2 + 4 H2 = 2 H2O + CH4 é ainda mais exotérmica. O objetivo da mudança água-gás é reduzir a energia de ativação para a primeira reação, enquanto não diminui a energia de ativação para a última. Nesse caso, dizemos que o objetivo principal do catalisador é diminuir a energia de ativação para a reação desejada , embora tenha pouco ou nenhum efeito nas reações sem interesse.
Resposta
O propósito de um catalisador é acelerar o reação correta . Um catalisador faz isso diminuindo um pouco a energia do estado de transição, o que diminui a energia de ativação da reação e estabiliza a transição. A equação de Boltzmann faz o resto.