Melhor resposta
Esta pergunta foi feita em cbse delhi 2012. Resp. é PCl4-.Discussão / explicação:
O O.S. de P em PCl4 + é (+5) enquanto que é (+3) em PCl4 – .Mas é mencionado que abaixo do grupo a estabilidade de maior, isto é, +5 diminui devido ao efeito de par inerte. No entanto, esta questão não surgirá como p não tem nenhum elétron preenchido na sub camada d, em outras palavras, nenhum efeito de par de energia neste caso. Vemos em certos compostos onde o átomo de P em +3 OS tende a se desproporcionar para o estado de oxidação -3 e +5. Exemplo interessante: Um composto como H3PO3 onde P está no estado +3 desproporcional para H3PO4 (+5) e PH3 (-3). Mas o H3PO4 não desproporciona como está em o estado de oxidação +5 estável. Agora, P no estado +5 não tem como perder elétron mais, mas apenas ganhar; entretanto, P tem valor de eletronegatividade (2,19) ainda menor que o de H (2,2). Considerando os fatos acima, P em +3 O.S é menos estável do que em +5 O. S. Portanto, é muito improvável que PCl4- exista.
Resposta
Olá ..
Há muito menos registros de que existia PCl4 +. Portanto, podemos dizer que PCl4- existe mais provavelmente do que PCl4 +
O estado de oxidação de P em PCl4 + 1 é +5, enquanto o estado de oxidação de P em PCl4-1 é +3.
À medida que avançamos no grupo, a estabilidade do estado de oxidação +5 diminui
e a estabilidade da oxidação +3 aumenta o estado.
O cloro pertence ao terceiro período. Portanto, o composto PCl4 + 1 é mais provável de existir.
Pcl4-
É “gangorra” (tetraédrico), com o P no meio e um par solitário de elétrons e o Cl ao redor (4 deles).