Melhor resposta
Todos os isótopos de oxigênio têm 8 prótons. Ter 8 prótons é de fato a própria definição de oxigênio.
o número do isótopo (18) é a soma dos prótons e nêutrons. Portanto, o oxigênio 18 tem 10 nêutrons.
O número de elétrons é um pouco mais complexo, pois os elétrons estão apenas fracamente ligados ao átomo em uma “nuvem”. Existem duas forças principais em jogo. Um átomo individual desejará ter o mesmo número de elétrons que prótons para equilibrar a carga. Mas os átomos também querem preencher o que é chamado de camadas de elétrons. A explicação mais simples é que os átomos realmente querem que seu número total de elétrons seja um de uma sequência de números mágicos: 2, 10, 18, 36, 54, 86, 118. Como o oxigênio começa com 8 elétrons, ele realmente deseja encontrar Mais 2 para chegar ao número mágico de 10. Portanto, ele irá procurar átomos com um excedente de elétrons para roubar (resultando em uma ligação iônica) ou átomos com um déficit com o qual possa compartilhar elétrons (resultando em um covalente vinculo). Pense nisso como um timeshare de elétrons que pode contar para o seu total.
Em ambos os casos, o oxigênio terminará com 10 elétrons, mas requer a ajuda de outros átomos para chegar lá. Um oxigênio solitário isolado terá apenas 8 elétrons, mas estará constantemente procurando por outro átomo com elétrons para emprestar ou roubar até chegar a 10.
Resposta
O oxigênio tem um átomo atômico número de 8. Portanto, para um átomo ser conhecido como átomo de oxigênio, ele deve ter 8 prótons. Por exemplo, se um átomo tiver 9 prótons, ele terá não será mais oxigênio, mas flúor. Qualquer átomo que não tenha 8 prótons não é oxigênio.
A quantidade de elétrons deve ser igual ao número de prótons no átomo para que tenha carga neutra. Portanto, o número de elétrons também deve ser 8 .
No entanto, o número de nêutrons podem variar dependendo do isótopo. Um isótopo de oxigênio é um tipo específico de oxigênio. Por exemplo, você pode ter oxigênio-15, que tem 7 nêutrons. O oxigênio-16 teria 8 nêutrons, o oxigênio-17 teria 9 nêutrons e assim por diante.
Uma maneira fácil de encontrar o número de nêutrons em um átomo seria olhar para a massa atômica e subtrair o número de prótons a partir dele. Por exemplo, se o seu átomo tem uma massa atômica de 14 e você sabe que há 8 prótons em seu átomo, você pode subtrair 8 de 14, o que dá 6. Você pode dizer que tem 6 nêutrons. Isso funciona porque prótons e nêutrons têm aproximadamente 1 amu cada, enquanto os elétrons são muito leves, então geralmente não afetam muitos cálculos.