Melhor resposta
Isso é cloro.
Cl
Símbolo: Cloro
Número atômico: 17
Peso atômico: 35,4527
Classificação do elemento: Halogênio
Descoberto por: Carl Wilhelm Scheele
Data da descoberta: 1774 (Suécia)
Nome Origem: Grego: cloros (amarelo esverdeado).
Densidade (g / cc): 1,56 (@ -33,6 ° C )
Ponto de fusão (K): 172,2
Ponto de ebulição (K): 238,6
Aparência: amarelo-esverdeado
gás desagradável
Raio atômico (pm): n / a
Volume atômico (cc / mol): 18,7
Raio covalente (pm): 99
Raio iônico: 27 (+ 7e) 181 (-1e)
Calor específico (@ 20 ° CJ / g mol): 0,477 (Cl-Cl)
Calor de fusão (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)
Calor de evaporação (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)
Primeira energia ionizante (kJ / mol): 1254,9
Estados de oxidação: 7
5
3
1
-1
Configuração Eletrônica: [Ne] 3s [2] 3p [5]
Resposta
A resposta curta é que existe um conjunto complicado de interações entre os elétrons e o núcleo, bem como entre os próprios elétrons. Isso é o que finalmente produz uma configuração eletrônica.
Prosseguindo ao longo dos elementos, o padrão nas configurações eletrônicas se assemelha a uma trajetória de voo. Pode haver um pouco de turbulência ao longo do caminho, mas após cada solavanco ou dois, a trajetória de vôo retorna ao normal.
Alguns dos solavancos são causados pelo fato de que nos blocos de f, completo ou sub-conchas preenchidas pela metade tornam-se atraentes, tanto que pode haver uma corrida um tanto indigna para chegar a tais configurações. Portanto, o cromo, por exemplo, gosta de se adotar e adotar uma configuração 3d5 4s1 em vez dos esperados 3d4 s2. Os efeitos relativísticos podem desempenhar um papel. Assim, Lr é 7p1 7s2 em vez do esperado 5d1 6s2.
Os pontos importantes são:
- As configurações de elétrons são para átomos neutros, isolados, no estado fundamental. Quantos químicos já trabalharam com átomos isolados? Claro, alguns espectroscopistas de fase gasosa sabem, mas quase todos os experimentos de química geral são feitos em solução aquosa. Quase toda química industrial é feita em fases condensadas. Quase toda química orgânica é feita em solução. Veja: Por que ensinar a configuração eletrônica dos elementos que fazemos?
- Como os íons são mais importantes do que os átomos gasosos isolados para quase todos os átomos, e os íons importantes não têm configurações eletrônicas anômalas, há poucos motivos para se preocupar com as configurações eletrônicas anômalas dos átomos. Você ficará melhor se concentrando em configurações de elétrons “características” sem anomalias nas ocupações dos orbitais d e s nos elementos de transição ou orbitais d, s e f nos elementos de transição internos. Ver: Wulfsberg G 2000, Inorganic Chemistry, University Science Books, Sausalito, California, p. 3.
Por exemplo, considere as configurações eletrônicas dos cátions trivalentes dos lantanídeos:
+4 +2 | +4 +2
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd | Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
½f ½f | f f
f1 f2 f3 f4 F5 f6 f7 | f8 f9 10 11 12 13 14
Sem irregularidades! Aqui:
½f = Eu + 2 (4f7) gosta de emular Gd + 3 (4f7);
f = Yb + 2 (4f14) gosta de emular Lu + 3 (4f14 )
Então há Ce + 4 (f0), que gosta de atingir o núcleo vazio de seu progenitor lantanídeo, ou seja, La + 3 (f0); e Tb + 4 (f7) atingindo a mesma configuração preenchida pela metade que Gd + 3 (f7).
Veja: Shchukarev SA 1974, Neorganicheskaya khimiya, vol. 2 Vysshaya Shkola, Moscou (em russo), p. 118)