Cel mai bun răspuns
Nu, deoarece carotenoizii îl absorb și protejează clorofilele. Protecția naturală a soarelui. Deci, albastrul nu este atât de obișnuit. Această imagine a prietenului nostru australian care sare în insulele britanice afișează opusul blocării solare UV, nu blochează albastrul. Hei, prietene, unde sunt blocantele tale albastre?
Aceasta este probabil și o încărcătură de borne. Nu există dovezi reale că albastrul a fost folosit în acest mod. De fapt este invariabil adevărat că peste tot în lume, ocra, nu albastrul, este culoarea sacră. Acel albastru trebuie pregătit și el, planta nu este evident albastră.
Vopselele albastre au fost folosite pentru îmbrăcăminte, puțin la fel ca blugii de astăzi, dar în general culorile derivate din materialele vegetale naturale erau mohorâte. Invenția coloranților anilinici ar propulsa mai târziu Germania în fruntea industriilor chimice.
Deci materialele vegetale naturale ar fi verzi și maronii, în principal deoarece clorofilele sunt verzi, iar xantofilele par galbene până la roșii (la fel ca morcovii, acestea sunt carotenoide, absorbante albastre). Deci, atunci când verdele dispare roșii sunt expuși, au fost mereu acolo. Una dintre meseriile lor este, de asemenea, să capteze o parte din lumina pe care clorofilele o pierd.
Mai puțin de 10 la sută din cele 280.000 de specii de plante cu flori produc flori albastre, nu există un adevărat pigment albastru în plante, există nu este nevoie, vor să absoarbă lumina albastră de mare energie prin clorofilă. O mulțime de pigmenți pot fi transformați în albastru prin modificări de pH, iar plantele și florile albastre pot recurge la acest truc. Fructe albastre, flori albastre, toate legate de sex, în cele din urmă.
Răspuns
Albastrul apare de fapt în natură. Cu toate acestea, este excepțional de rar, deoarece compușii care absorb în intervalul necesar de spectru electromagnetic sunt extrem de rare și dificil de produs biologic.
Majoritatea substanțelor chimice din natură absorb în ultraviolet , care constă din acele lungimi de undă mai scurte decât lumina vizibilă, dar mai lungi decât aproximativ un nanometru. (Radiațiile electromagnetice mai scurte de un nanometru sunt razele X, care sunt mult mai scurte decât orice substanță chimică absoarbe).
Pentru a obține substanțe chimice decât absorb în vizibil și, prin urmare, sunt colorate, trebuie să fie:
- conjugați π legături (pronunțate „legături pi”) între carbon, oxigen și azot într-o măsură suficientă pentru a delocaliza aceste π electroni de absorbit în domeniul vizibil sau
- încorporează metale de tranziție ai căror compuși absorb natural în vizibil datorită divizării câmpului magnetic a legăturilor de coordonate cu elemente electronegative. Metalele de tranziție pot distorsiona și câmpurile electrice ale compușilor elementelor care nu sunt de tranziție pentru a crea pietre prețioase colorate.
Opțiunea (2) este foarte dificilă, deoarece majoritatea metalelor de tranziție ulterioare sunt rare în interiorul scoarței terestre și manta din moment ce sunt geochimic siderofil . Elementele siderofile nu au aproape nicio afinitate pentru oxigen – în cel mai extrem caz, oxizii de aur sunt instabili termodinamic în raport cu aurul și oxigenul – și, prin urmare, apar în natură sub formă de legături metalice cu fierul. În consecință, aproape întregul buget de pe Pământ al elementelor siderofile apare în nucleul inaccesibil. Metalele de tranziție anterioare sunt foarte abundente în scoarța Pământului, deoarece formează legături puternice cu oxigenul și, prin urmare, sunt litofile . Cu toate acestea, aceste elemente de tranziție abundente utilizează în general toți s și d electroni în aceste legături, producând compuși incolori, cu excepția cazului în care sunt modificați prin coordonare. Mai mult, majoritatea compușilor acestor elemente sunt extrem de insolubili în apă. Unele elemente ale grupurilor de tranziție timpurie sunt, de asemenea, toxice.
Opțiunea (1), deși este mai ușoară, este de asemenea dificilă. Deoarece majoritatea compușilor absorb în ultraviolet, cele mai ușoare părți ale spectrului vizibil pentru a realiza o absorbție sunt cele mai apropiate de ultraviolet – violet, indigo și albastru. Cu toate acestea, absorbția luminii unei culori date înseamnă că compusul va apărea ca culoare complementară .
Pentru a obține un compus albastru, avem nevoie de un compus care absoarbe lumina portocalie, portocaliul fiind complementar albastrului. Cu toate acestea, lumina portocalie are lungimi de undă relativ lungi și, din acest motiv, sunt necesare rețele extrem de mari de legături multiple conjugate între carbon, oxigen și azot pentru a obține o culoare albastră în compușii elementelor netransitionali. Numărul de perechi de legături duble și simple conjugate carbon-carbon necesare pentru a produce o culoare albastră în poliene simple nu este cunoscut, dar este cu siguranță douăzeci sau mai mult.Conjugarea cu alte grupuri funcționale necesită încă rețele extinse pentru a produce o culoare albastră, deși această metodă este mult mai practicabilă atât în biologie, cât și în sinteza industrială. Prin urmare, compușii care absorb în gama portocalie sunt dificil de sintetizat pentru plante sau animale și, prin urmare, sunt foarte rare. Acest lucru este valabil mai ales având în vedere că nu există un stimulent biologic special pentru a le sintetiza pentru a atrage polenizatori sau pentru a respinge erbivorele sau prădătorii.
Consecința este că aproape niciun animal și doar un număr mic de flori sunt colorate în albastru. De fapt, toate, cu excepția uneia dintre numeroasele specii de păsări și fluturi care par albastre pentru ochiul uman par albastre nu din cauza pigmenților albastri ci din cauza împrăștierii Rayleigh a ceea ce ar fi de așteptat să fie o culoare neagră.
Absența obiectelor albastre a însemnat că cuvintele pentru culoarea pe care o cunoaștem ca „albastru” sunt absente din toate limbile antice documentate, cu excepția celor din Egipt, unde lapis lazuli a fost minat și folosit ca piatră pentru a împodobi mormintele faraonilor. În anii următori, culoarea albastră a ajuns să simbolizeze regalitatea (deși nu în aceeași măsură ca violetul) și a divinului. Acest lucru s-a schimbat numai atunci când chimia organică a descoperit mijloace de producere a coloranților sintetici de antracinonă albastră și azo și de a sintetiza foarte puțini coloranți naturali de culoare albastră, cum ar fi indigo.