Cel mai bun răspuns
Această întrebare a fost pusă în cbse delhi 2012. Răspuns. este PCl4-.Discutie / explicație:
The O.S. de P în PCl4 + este (+5) în timp ce este (+3) în PCl4 -. Dar se menționează că stabilitatea în jos a grupului este mai mare, adică +5 scade datorită efectului perechii inerte. Cu toate acestea, această întrebare nu va apărea ca p nu are niciun electron umplut în carcasa d sub, cu alte cuvinte nu are efect de pereche inertă în acest caz. Vedem în anumiți compuși whre atom P în +3 OS tinde să se disproporționeze la starea de oxidare -3 și +5. Exemplu de citare: un compus precum H3PO3 în care P este în starea +3 disproporționează față de H3PO4 (+5) și PH3 (-3). Dar H3PO4 nu disproporționează așa cum este în starea stabilă de oxidare +5. Acum P în starea +5 nu are cum să piardă electronul în continuare, ci doar să câștige, totuși P are o valoare de electronegativitate (2.19) chiar mai mică decât cea a lui H (2.2). Având în vedere faptele de mai sus, P în +3 O.S este mai puțin stabil decât în +5 O. S. Prin urmare, este foarte puțin probabil ca PCl4- să existe.
Răspuns
Bună! ..
Există foarte puține înregistrări în care PCl4 + exista. Prin urmare, putem spune că PCl4- există mai probabil decât PCl4 +
Starea de oxidare a P în PCl4 + 1 este +5 în timp ce starea de oxidare a P în PCl4-1 este +3.
Pe măsură ce ne deplasăm în grup, stabilitatea stării de oxidare +5 scade
și stabilitatea oxidării +3 starea crește.
Clorul aparține celei de-a treia perioade. Prin urmare, compusul PCl4 + 1 este mai probabil să existe.
Pcl4-
Este „s-a văzut” (tetraedric), cu P în mijloc și pereche singuratică de electroni, și Cl înconjurător (4 dintre ei).