Cel mai bun răspuns
Formula dioxidului de carbon = CO2
Dacă C = 12 și 0 = 16 atunci 02 va fi = 16 × 2
Prin urmare, răspunsul va fi = 12 + 16 × 2 = 44g
Răspuns
Dacă înveți cum să citești Tabelul periodic al elementelor („Tabelul periodic al lui Mendeleev”) nu veți mai fi niciodată blocat întrebând pe nimeni altcineva despre masele moleculare, numărul de protoni, neutroni sau electroni din orice element sau moleculă:
Veți găsi N (azot) în rândul 2, coloana 15, cu carbonul „C” pe stânga și oxigenul „O” la dreapta. Numărul de la butonul simbolului „N”, 14.01 este masa sa atomică sau molară. Unitățile pentru că masa atomică sau moleculară este unitățile de masă atomică sau AMU
[Mai jos este o diagramă „copii” și masele sunt „rotunjite” la 2 poziții după punctul zecimal. Masa atomică a lui N este de 14,0067 AMU ]
Deoarece întrebarea dvs. implică d molecula N2, pur și simplu înmulțiți masa NX 2 = 28.02 pentru a răspunde la întrebarea dvs.
Numărul din stânga sus a simbolului N este 7. Acesta este numărul de protoni din nucleul azotului, precum și numărul de electroni pe care îl are în mod normal. Atomii neutri au același număr de electroni și protoni pentru a-și echilibra sarcinile la zero. Numărul de electroni este ceea ce conferă fiecărui compus proprietățile sale chimice, deoarece reacțiile chimice implică transferul sau partajarea electronilor cu alți atomi pentru a forma o moleculă. (-) sau respectiv sarcină pozitivă (+).
Masele de neutroni și protoni sunt foarte aproape de identice: 1 neutron = 1.008664 AMU vs 1 proton = 1.007276 AMU. Deci, în cele mai multe scopuri practice, putem spune că ambele particule au o masă de 1 AMU. Astfel, este ușor să vă dați seama numărul de neutroni dacă cunoașteți masa atomică și numărul protonilor. Tabelul periodic vă oferă aceste informații dintr-o privire.
Multe dintre elementele mai ușoare au același număr de protoni și neutroni în nucleele lor. Observați oxigenul; are o masă atomică de 16,00 și are 8 protoni, astfel restul nucleului trebuie să conțină și 8 neutroni pentru a adăuga până la 16 AMU.
Cu toate acestea, pe măsură ce ajungeți la elementele mai grele, numărul de neutroni este în general mai mare decât numărul de protoni (și electroni). De exemplu, uitați-vă la Francium (Fr) în partea de jos a coloanei 1: Are o masă atomică de 232,02 AMU și are 87 de protoni. Deci, câți neutroni are Fr? 232 – 87 = 145 neutroni.
Acum încercați să calculați masa moleculară a dioxidului de carbon sau CO2 (un carbon și 2 oxigeni?